Question

6．曉梅同學(xué)為了測定實驗室中某氯酸鉀的純度，取5g該樣品與1g二氧化錳混合，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余固體的質(zhì)量為4.08g，問：（反應(yīng)化學(xué)方程式：2KClO₃  $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）
（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.92克．
（2）求樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算氯酸鉀的質(zhì)量；求樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：（5g+1g）-4.08g=1.92g，
（2）設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245            96
  x            1.92g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{1.92g}$
x=4.9g，
樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{4.9g}{5g}×100%$=98%
故答案為：（1）1.92g；（2）樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)98%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用差量法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．