Question

8．老師為同學們提供了如下實驗裝置，回答問題：

（1）寫出圖中指定儀器的名稱：a酒精燈；b長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是A（填字母，下同）．反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，基本反應類型是分解反應
（3）實驗室制取二氧化碳選用的發(fā)生裝置為B，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；檢驗二氧化碳已收集滿的方法是將燃著的木條放置集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿；長頸漏斗末端位于液面下的原因是形成液封防止氣體從長頸漏斗口逸出．
（4）某公司發(fā)生火災引發(fā)液氨泄漏并發(fā)生化學爆炸，造成重大傷亡．液氨是液態(tài)的氧氣，常溫下，氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。�
①液氨泄漏時，可用噴水的方法除去空氣中的氨氣，說明氨氣具有溶于水的物理性質(zhì)．由液氨發(fā)生化學爆炸猜測氨氣可能具有可燃性的化學性質(zhì)．
②實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣，發(fā)生裝置應選擇上圖中的A，收集裝置應選擇的是D．
③根據(jù)氨氣的性質(zhì)推測，發(fā)生液氨泄漏時正確的逃生方法是用濕毛巾捂住口鼻或盡量貼近地面逃離．（列舉一條）

Answer 1

分析 （1）熟記常見儀器的名稱；
（2）根據(jù)寫方程式的基本步驟寫出反應原理，根據(jù)反應裝置的選取方法來考慮；
（3）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應的方程式；檢驗CO₂氣體是否已充滿集氣瓶的方法是：將燃著的木條放置集氣瓶口，看木條是否熄滅；根據(jù)使用長頸漏斗的注意事項分析長頸漏斗末端位于液面下的原因；
（4）液氨泄漏時，可用噴水的方法除去空氣中的氨氣，說明氨氣具有溶于水的物理性質(zhì)；常溫下氨是一種可燃氣體，但較難點燃，爆炸極限為16%～25%，最易引燃濃度為17%；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣，因此需要加熱，常溫下，氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集；發(fā)生液氨泄漏時正確的逃生方法是：用濕毛巾捂住口鼻；盡量貼近地面逃離．

解答 解：（1）a是酒精燈，b是長頸漏斗；故填：酒精燈；長頸漏斗；
（2）高錳酸鉀受熱分解的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；符合“一變多”的特點，屬于分解反應；用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；故填：A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反應；
（3）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
屬于固體與液體在常溫下反應，故選擇裝置B，檢驗CO₂氣體是否已充滿集氣瓶的方法是：將燃著的木條放置集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿；
長頸漏斗末端位于液面下的原因是：形成液封防止氣體從長頸漏斗口逸出而收集不到氣體；故填：B；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；將燃著的木條放置集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿；形成液封防止氣體從長頸漏斗口逸出；
（4）①液氨泄漏時，可用噴水的方法除去空氣中的氨氣，說明氨氣具有溶于水的物理性質(zhì)；由液氨發(fā)生化學爆炸猜測氨氣可能具有可燃性，；故答案為：溶于水；可燃性；
②實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣，因此需要加熱，常溫下，氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集；故填：A；D；
③發(fā)生液氨泄漏時正確的逃生方法是：用濕毛巾捂住口鼻；盡量貼近地面逃離；
故答案為：用濕毛巾捂住口鼻或盡量貼近地面逃離．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了安全注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．