Question

19．小科發(fā)現(xiàn)家里有一包小蘇打粉（成分為NaHCO₃），他將部分帶到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行探究．將小蘇打粉16.8g放入試管，并在試管口塞緊帶導(dǎo)管的橡皮塞，再將導(dǎo)管另一端插入盛有澄清石灰水的燒杯中，如圖所示．
（1）當(dāng)加熱一段時(shí)間后，石灰水變渾濁．試管壁上凝結(jié)一些液滴．小科懷疑是水滴，則小科應(yīng)該用下列何種試紙或試劑加以辨別？C
A．酚酞指示劑   B．石蕊試紙   C．氯化亞鈷試紙   D．澄清石灰水
（2）試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）已知雜質(zhì)受熱不分解，小蘇打粉受熱分解的化學(xué)方程式為：2NHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．當(dāng)加熱一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為13.7g，則原固體發(fā)生分解的NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化亞鈷試紙吸水后顏色的變化分析；
（2）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)水和二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算原固體中發(fā)生分解的NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由于氯化亞鈷試紙吸水后由藍(lán)色變成粉紅色，當(dāng)加熱一段時(shí)間后，石灰水變渾濁．試管壁上凝結(jié)一些液滴．小科懷疑是水滴，則小科應(yīng)該用氯化亞鈷試紙加以辨別；
（3）設(shè)反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量為：16.8g-13.7g=3.1g，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
  168              62
   x               3.1g
$\frac{168}{62}=\frac{x}{3.1g}$    x=8.4g，
則原固體中發(fā)生分解的NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8.4g}{16.8g}$×100%=50%，
故答為：（1）C．（2）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；（3）則原固體發(fā)生分解的NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．