Question

15．童童同學(xué)為了測定氯化鈣和碳酸鈣混合物的組成情況，進(jìn)行如圖實驗，請回答：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量（X）的比例式為$\frac{100}{X}=\frac{44}{8.8g}$；
（3）混合物中氯化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量最簡整數(shù)比是19：100；
（4）最后所得氯化鈣的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%；
（5）用20%的鹽酸配制實驗中用到的146g稀鹽酸，需要20%的鹽酸的質(zhì)量73g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)上述化學(xué)方程式中生成的二氧化碳的質(zhì)量可計算出碳酸鈣的質(zhì)量、鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成的氯化鈣的質(zhì)量，列出比例式；
（3）根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量比分析解答；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算；
（5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計算．

解答 解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量的質(zhì)量為X，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為Y，生成的氯化鈣的質(zhì)量為Z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100      73      111              44
X          Y        Z               8.8g
$\frac{100}{X}=\frac{73}{Y}=\frac{111}{Z}=\frac{44}{8.8g}$
解得：X=20g    Y=14.6g    Z=22.2g
（3）混合物中氯化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量最簡整數(shù)比是：（23.8g-20g）：20g=19：100；
（4）最后所得氯化鈣的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{22.2g+（23.8g-20g）}{23.8g+146g-8.8g+39g}×100%$=13%
（5）需要20%的鹽酸的質(zhì)量為：$\frac{14.6g}{20%}$=73g
故答為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）$\frac{100}{44}=\frac{X}{8.8g}$；（3）19：100；（4）13%；（5）73g．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫以及根據(jù)化學(xué)方程式計算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要求學(xué)生熟練掌握常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及相關(guān)的化學(xué)方程式．