Question

13．小明與小紅做完酸、堿、鹽相關性質實驗后，很感興趣的把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合一起，看到有大量氣泡生成．他們對反應后溶液中溶質的成分很好奇，請你與他們一起進行探究．
【提出問題】反應后溶液中溶質的成為是什么？
【猜想假設】
猜想①Na₂SO₄、Na₂CO₃
猜想②Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH
猜想③Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃
猜想④Na₂SO₄、H₂SO₄
猜想⑤Na₂SO₄上述猜想中，你認為不合理的是猜想③（填序號）．
【實驗探究】
（1）小明取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，據此，他認為猜想⑤是正確的．你認為他的結論是不合理（填“合理”或“不合理”）的理由是④Na₂SO₄、H₂SO₄也不能使無色酚酞變色．
（2）小紅向盛有少量鐵粉的試管中加入適量該溶液，有氣泡產生，溶液最后變成淺綠色．該反應的化學方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
【實驗結論】根據上述實驗探究，你認為猜想④（填序號）是正確的．

Answer 1

分析 【猜想假設】
根據碳酸鈉和硫酸能反應，不能共存解答；
【實驗探究】
（1）根據硫酸鈉溶液和硫酸溶液，不能使無色酚酞變色解答；
（2）稀硫酸的溶液顯酸性，能和鐵粉反應，說明溶液中有硫酸并寫出化學方程式；
【實驗結論】碳酸鈉的溶液顯堿性，稀硫酸的溶液顯酸性，滴加無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，排除①②，向盛有少量鐵粉的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液最后變成淺綠色，排除⑤；

解答 解：
【猜想假設】
稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合一起反應時，如果稀硫酸滴加過快，稀硫酸和碳酸鈉反應，開始也會產生氣泡，有二氧化碳生成，有可能沒把氫氧化鈉消耗完，稀硫酸已經沒有了，故②合理；碳酸鈉和硫酸能反應，不能共存，故③不合理；
【實驗探究】
（1）取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，說明溶液中無碳酸鈉和氫氧化鈉，故④⑤都符合，因此小鵬的結論是不合理，理由是④Na₂SO₄、H₂SO₄也不能使無色酚酞變色；
（2）向盛有少量鐵粉的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液最后變成淺綠色．說明溶液中有硫酸，反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
【實驗結論】碳酸鈉的溶液顯堿性，稀硫酸的溶液顯酸性，滴加無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，排除①②，向盛有少量鐵粉的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液最后變成淺綠色，排除⑤；故④是正確的；
故答案為：
【猜想假設】③
【實驗探究】
（1）不合理； ④Na₂SO₄、H₂SO₄也不能使無色酚酞變色；
（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
【實驗結論】④

點評 本題主要考查化學實驗方案的設計與評價，根據物質的性質和物質間的反應規(guī)律，學會運用猜想與事實驗證的方法和技巧處理實驗問題．