Question

1．用合理的方程式表示除去括號中雜質(zhì)的過程：
①HCl（H₂SO₄）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl②FeCl₃（HCl）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
③KNO₃（CuSO₄）Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓④Ag（Cu）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：①要除去HCl溶液中的H₂SO₄，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用H₂SO₄溶液與適量的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
②要除去FeCl₃溶液中的HCl，實(shí)質(zhì)就是除去氫離子，可利用HCl與過量的氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
③要除去KNO₃溶液中的CuSO₄，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子和硫酸根離子，可利用CuSO₄溶液與適量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
④Cu能與過量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：①BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；②Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；③Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；④Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

點(diǎn)評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．