Question

7．水是生命之源，人類的生產生活都離不開水．

（1）化學課上，同學們用圖①所示裝置探究水的組成，實驗過程中發(fā)生改變的微粒是水分子（填名稱），通電一段時間后，在試管1中收集到的氣體是氫氣（H₂）．如何檢驗試管2中收集到的氣體帶火星的小木條檢驗，看到復燃．
（2）許多化學實驗中都要用到水，在做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶中盛少量水的目的是防止反應生成的熔融物落到瓶底使集氣瓶炸裂，寫出反應的化學方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）自來水的凈化過程如圖②所示，沉淀池中加入明礬的作用是明礬溶于水形成膠狀物吸附懸浮物使其沉降．
（4）氫氣和氧氣在點燃的條件下可以生成水，根據質量守恒定律，我們知道2g氫氣和8g氧氣中充分反應最后生成水的質量為9g．

Answer 1

分析 （1）根據電解水的現象和結論分析回答；
（2）可以根據鐵在氧氣中燃燒的實驗方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．
（3）根據明礬可以吸附較大顆粒，加速沉降解答；
（4）根據氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式，由參加反應的氫氣和氧氣的質量比計算出生成水的質量即可．

解答 解：（1）在電解水的過程中，水分子分為氫原子和氧原子，2個氫原子結合成1個氫分子，2個氧原子結合成1個氧分子；試管1中氣體體積較大，是氫氣；試管2中是氧氣，氧氣具有助燃性，可用帶火星的木條來檢驗；故填：水分子；氫氣（H₂）；帶火星的小木條檢驗，看到復燃；
（2）集氣瓶里放入少量水的作用是防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底；鐵絲燃燒生成四氧化三鐵；故答案：防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．故填：防止反應生成的熔融物落到瓶底使集氣瓶炸裂；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）自來水生產過程中加入明礬時，明礬溶于水時生成的膠狀物對雜質有吸附性，使小顆粒雜質凝聚成大顆粒沉降下來；故填：明礬溶于水形成膠狀物吸附懸浮物使其沉降；
（4）氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，則參加反應的氫氣、氧氣與生成的水的質量比為（2×2）：32：（18×2）=1：8：9．
用2g氫氣和8g氧氣在點燃的條件下充分反應，消耗的氫氣的質量為1g，反應后氫氣有剩余，則生成水的質量為1g+8g=9g．故填：9g．

點評 本題難度不大，掌握常見化學反應的質量關系、根據化學方程式的計算即可正確解答本題．