Question

11．（1）某同學(xué)按如圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)符合（填“符合”或“不符合”）質(zhì)量守恒定律，理由是反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變．
（2）硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中且有廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6R，其中R的化學(xué)式為H₂O．

Answer 1

分析 由該題實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得不出正確結(jié)論，因?yàn)榇藢?shí)驗(yàn)生成二氧化碳，而實(shí)驗(yàn)裝置是敞口的，故反應(yīng)后稱得質(zhì)量減小，但任何化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律，不可由錯(cuò)誤實(shí)驗(yàn)得出錯(cuò)誤結(jié)論．從微觀上講，化學(xué)反應(yīng)的過程就是分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程，在此過程中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均未發(fā)生變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等．還可以說化學(xué)變化的過程是破壞舊分子生成新分子的過程，所以，反應(yīng)前后分子種類一定改變，分子數(shù)目可增可減，也可能前后相等．元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，所以，元素的種類與質(zhì)量在反應(yīng)前后也不發(fā)生改變．運(yùn)用各個(gè)知識(shí)點(diǎn)可對(duì)應(yīng)解決不同題目．

解答 解：（1）一切化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律，該題中，參加反應(yīng)的碳酸鈉與鹽酸的質(zhì)量總和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量總和，天平的不平衡是因?yàn)榉磻?yīng)后的二氧化碳散逸到了空氣中，不能說不遵循質(zhì)量守恒定律．從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不改變，反映到宏觀物質(zhì)上，物質(zhì)質(zhì)量總和必然前后相等．
（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不發(fā)生改變：N原子前后均為4，故R中無N原子；反應(yīng)前有12個(gè)H原子，而NO中無H原子，故“6R”中有12個(gè)H原子，每個(gè)R中有2個(gè)H原子；同理可得每個(gè)R中含1個(gè)O原子，即化學(xué)式為：H₂O
故答案為：（1）符合；反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變；
（2）H₂O．

點(diǎn)評(píng) 該題考查的是質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用，解決此類題目，首先理解質(zhì)量守恒定律的概念，把握“參加”、“質(zhì)量總和”的含義，明確質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，熟記化學(xué)反應(yīng)前后的五個(gè)不變（物質(zhì)總質(zhì)量、原子種類、數(shù)目、質(zhì)量、元素種類、質(zhì)量），兩個(gè)一定變（物質(zhì)種類、分子種類），一個(gè)可能變（分子數(shù)目），然后才能針對(duì)不同題目考查的不同側(cè)重點(diǎn)運(yùn)用相應(yīng)知識(shí)點(diǎn)對(duì)癥下藥．