Question

14．小明喜歡養(yǎng)金魚，他上網(wǎng)查閱資料得知：魚缸中每升水的溶氧量低于0.003g時，魚就會死亡．過氧化鈣（CaO₂）是一種化學增氧劑，其反應原理是2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．小明將2.88g過氧化鈣放入盛有200L水的魚缸中，請你通過計算分析：
①當氧氣完全釋放后，魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求？（假設產生的氧氣完全溶入水，其他因素忽略不計）
②此時該魚缸中溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：①設反應生成氧氣質量為y，生成氫氧化鈣質量為x，反應的水的質量為z，
2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，
144                    148           32
2.88g                  x              y
$\frac{144}{2.88g}$=$\frac{148}{x}$=$\frac{32}{y}$，
x=2.96g，y=0.64g，
魚缸中水的溶氧量是：0.64g/200L=0.0032g/L，
答：當氧氣完全釋放后，魚缸中水的溶氧量符合最低要求．
②200L水的質量為：1000g/L×200L=200000g，
此時該魚缸中溶質質量分數(shù)是：$\frac{2.96g}{200000g}$×100%=0.00148%，
答：此時該魚缸中溶質質量分數(shù)是0.00148%．

點評 反應過程中，水參加了反應，但是反應的水很少，不影響計算，因此可以忽略，要注意理解．