Question

在高溫下赤熱的焦炭能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，對其反應(yīng)后的生成物，探究小組同學(xué)作了如下探究：
（1）猜想與假設(shè)
甲認(rèn)為只有H₂、CO生成；
乙認(rèn)為有H₂、CO、CO₂生成；
丙認(rèn)為除有H₂、CO、CO₂外，可能還有N₂生成．
探究小組組長丁認(rèn)為丙同學(xué)的猜想不合理，丁同學(xué)做出判斷的理論依據(jù)是

 

．
（2）設(shè)計實(shí)驗(yàn)
甲乙同學(xué)為了證明他們的猜想是正確的，設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
（提示：無水硫酸銅遇到水變藍(lán)色．）

①A中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中含有

 

；
②證明混合氣體中含有H₂，相應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象是

 

；
③證明混合氣體中含有CO，相應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象是

 

．
（3）反思與評價
①寫出符合甲同學(xué)猜想的焦炭與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
②丁同學(xué)認(rèn)為此設(shè)計不夠合理，如果在A、B裝置之間再加一個洗氣瓶，內(nèi)裝

 

溶液，才能彌補(bǔ)上述設(shè)計的不足．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋分析解答，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，
（2）①檢驗(yàn)二氧化碳常用澄清石灰水，
②根據(jù)氫氣還原氧化銅生成的水會使無水硫酸銅變藍(lán)的性質(zhì)檢驗(yàn)，
③根據(jù)一氧化碳還原氧化銅生成的二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁的性質(zhì)檢驗(yàn)，
（3）①結(jié)合反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫方程式，
②氫氧化鈣的溶解度較小除去二氧化碳不徹底，會對一氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生影響．

解答：解：（1）在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類是不發(fā)生改變的，反應(yīng)前的物質(zhì)中沒有氮元素，生成物中也不會有氮元素，所以水和碳反應(yīng)后不會生成氮?dú)猓?br />故答案為：質(zhì)量守恒定律；
（2）①二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，根據(jù)石灰水變渾濁的現(xiàn)象，可以確定混合其中存在二氧化碳，故答案為：CO₂；
②水能夠使無水硫酸銅變藍(lán)，氫氣和氧化銅反應(yīng)會生成水，只要D中的無水硫酸銅變藍(lán)，就證明水的存在，也證明了混合氣中有氫氣；
故答案為：D中硫酸銅變成藍(lán)色物質(zhì)；
③二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)會生成二氧化碳，只要澄清石灰水變渾濁，證明了二氧化碳的存在，也證明了混合氣中有一氧化碳；
故答案為：E中澄清石灰水變渾濁；
（3）①根據(jù)焦炭和水在高溫條件下生成氫氣和一氧化碳，書寫化學(xué)方程式，故答案為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂；
②氫氧化鈣的溶解度較小除去二氧化碳不徹底，會對后面的一氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生影響，氫氧化鈉吸收二氧化碳比較完全，故答案為：NaOH．

點(diǎn)評：本題主要考查了常見氣體的檢驗(yàn)和除雜方法，以及質(zhì)量守恒定律在在化學(xué)方程式中的應(yīng)用．