Question

15．結(jié)合如圖所示的裝置回答問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣與用高錳酸鉀制取氧氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是操作簡單（寫出一點(diǎn)）；寫出用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式2H₂O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室用A裝置與E裝置組合制取氧氣，收集氧氣結(jié)束后，要先從水槽中移出導(dǎo)管，再停止加熱，這樣做的原因是防止水倒流到熱的試管，使試管炸裂．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可選用的發(fā)生裝置是B（填字母），若想控制反應(yīng)速率對該裝置進(jìn)行的改進(jìn)是將長頸漏斗改為分液漏斗．收集二氧化碳通常用D裝置，而不用C或E裝置，原因是二氧化碳的密度大于空氣的密度，并且溶于水，所以可以用向上排空氣法收集．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣與用高錳酸鉀制取氧氣的具體操作考慮，方程式要根據(jù)寫方程式的步驟考慮；
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時應(yīng)先從水槽中移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，目的是防止水倒流到熱的試管，使試管炸裂；
（3）根據(jù)制取二氧化碳是大理石和稀鹽酸的反應(yīng)和二氧化碳密度大于空氣的密度分析．根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)與反應(yīng)條件來確定制取裝置，根據(jù)生成氣體的性質(zhì)來確定收集方法；將長頸漏斗改為可以控制反應(yīng)速率的分液漏斗．

解答 解：
（1）過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣不需要加熱，操作簡單，節(jié)省了熱能，安全，這都是它的優(yōu)點(diǎn)，寫方程式要注意一寫二配三注明四等號．過氧化氫制氧氣配平方法是奇偶法；
（2）實(shí)驗(yàn)室用上圖中的A和E裝置組合制取氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時應(yīng)先從水槽中移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈停止加熱，目的是防止水倒流到熱的試管，使試管炸裂；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳可以用大理石和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)屬于固液不加熱反應(yīng)，可以用B裝置完成；二氧化碳的密度大于空氣的密度，并且溶于水，所以可以用向上排空氣法收集．將長頸漏斗改為分液漏斗后，可以通過調(diào)節(jié)活塞，來控制反應(yīng)的開始與停止．
故答案為：防止水倒流到熱的試管，使試管炸裂；過濾；．
故答案為：（1）操作簡單；2H₂O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；（2）從水槽中移出導(dǎo)管；防止水倒流到熱的試管，使試管炸裂；（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；將長頸漏斗改為分液漏斗；二氧化碳的密度大于空氣的密度，并且溶于水，所以可以用向上排空氣法收集．

點(diǎn)評 通過回答本題知道了用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)和反應(yīng)原理，知道了用過氧化氫制氧氣和高錳酸鉀制氧氣的裝置圖的組裝，還考查了化學(xué)方程式的書寫和注意事項及氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．