Question

7．圖是“空氣中氧氣體積分數(shù)測定”實驗的改進裝置．主要操作是：在實際容積為150mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃．（說明：白磷40℃即燃燒，且和紅磷的成分相同）
（1）該實驗中白磷需稍過量，目的是使集氣瓶內(nèi)的氧氣消耗完全．
（2）白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內(nèi)水面的變化是先下降，后上升；若實驗成功，最終集氣瓶中水的體積約為70mL．
（3）集氣瓶里預先裝進的50mL水，在實驗過程中起到哪些作用？ABC（填序號）．
A．加快集氣瓶冷卻   B．液封導氣管末端以防氣體逸出C．緩沖集氣瓶內(nèi)氣壓的驟然升高
（4）寫出白磷燃燒的化學方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)白磷燃燒生成五氧化二磷進行解答．
（2）根據(jù)白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中裝置內(nèi)的壓強的變化分析，根據(jù)空氣中氧氣含量考慮；
（3）根據(jù)集氣瓶中水可以使瓶內(nèi)形成密封體系考慮；
（4）根據(jù)磷燃燒生成五氧化二磷解答．

解答 解：
（1）該實驗中白磷需稍過量，目的是把瓶內(nèi)的氧氣全部耗盡，以得出正確的實驗結論；
（2）白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內(nèi)的壓強先增大，后又降低，因此瓶內(nèi)水面的變化是先下降，后上升；由于空氣中氧氣約占空氣體積的五分之一，容積為150mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，所以空氣體積是100mL，所以氧氣占著20mL，所以最后集氣瓶中水的體積約為50mL+20mL=70mL；
故答案為：先下降，后上升；70mL；
（3）集氣瓶內(nèi)預先裝入適量的水，使白磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣壓不會過度增大，不至于使集氣瓶中氣體受熱膨脹而逸出．同時還可以加快集氣瓶冷卻，緩沖集氣瓶內(nèi)氣壓的驟然升高．故答案為：ABC．
（4）磷燃燒生成五氧化二磷，化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
答案：
（1）使集氣瓶內(nèi)的氧氣消耗完全；
（2）先下降，后上升；     70；
（3）ABC；
（4）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；

點評 本考點考查了空氣中氧氣的含量的探究，并且注重了實驗方案的評價，對實驗方案進行評價是近幾年中考的一個重點，要認真把握．本考點綜合性比較強，主要出現(xiàn)在實驗題中．