Question

實驗室加熱KClO₂和MnO₂的混合物制取O₂．把16gKClO₃和MnO₂的混合物放在試管中加熱，反應一段時間后，停止加熱，冷卻稱量試管中剩余固體質量，重復上述操作，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

時  間	t1	t2	t3	t4	t5	t6
剩余固體質量（g）	15.6	14.3	13	12.6	11.2	11.2

問：
①生成O₂多少g？
②16g混合物中含MnO₂多少g？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：反應前后的固體質量差即為反應生成氧氣的質量，根據(jù)氧氣的質量可以計算氯酸鉀的質量，進一步可以計算二氧化錳的質量．

解答：解：①生成氧氣的質量為：16g-11.2g=4.8g，
答：生成了4.8g氧氣．
②設氯酸鉀的質量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245             96
  x             4.8g

245

x

=

96

4.8g

，
x=12.25g，
16g混合物中含二氧化錳的質量為：16g-12.25g=3.75g，
答：16g混合物中含二氧化錳的質量為3.75g．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．