Question

為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計(jì)算：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由圖中最多生成的氫氣質(zhì)量0.10g，可以計(jì)算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由圖中最多生成的氫氣質(zhì)量0.10g，可以計(jì)算出生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：設(shè)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；消耗硫酸溶液的質(zhì)量為y；生成硫酸鋅的質(zhì)量為z．
     Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
     65     98    161    2
10g（1-x） y×9.8%  z     0.10g

65

10g(1-x)

=

2

0.10g

，x=67.5%

98

9.8%×y

=

2

0.10g

，y=50g

161

z

=

2

0.10g

，z=8.05g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8.05g

10g×(1-67.5%)+50g-0.10g

×100%≈15.1%
答：（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．解：由圖中信息可以知道生成氫氣的質(zhì)量為0.1g

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景細(xì)致地分析題意，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．