Question

1．實驗室用加熱氯化銨（ NH₄Cl）和消石灰〔Ca（OH₂）的固體混合物制取氨氣．其反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．通常情況下，氨氣（NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水．如圖是實驗室常用的制取和收集氣體的裝置．請回答：
（1）氣體的制取裝置是依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件來選用的．因此實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置應選用A（填裝置的編號）
（2）氣體的收集裝置是依據(jù)氣體的密度和氣體在水中的溶解性能力來選用的．因此，實驗室收集氨氣時，應采用的裝置是C（填裝置編號）．
（3）現(xiàn)有20%的氫氧化鈣溶液37克，問能制得多少克氨氣？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應物的狀態(tài)和反應條件解答；
（2）根據(jù)收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度去分析解答；
（3）氯化銨固體和熟石灰混合加熱生成氨氣、水和氯化鈣；根據(jù)方程式中定量關系計算生成氨氣的質量．

解答 解：
（1）實驗室用加熱氯化銨（ NH₄Cl）和消石灰〔Ca（OH₂）的固體混合物制取氨氣，屬于固固加熱型，發(fā)生裝置應選用A；
（2）收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度，NH₃的密度比空氣小，極易溶于水，有刺激性氣味，最好用向下排空氣法收集；
（3）20%的氫氧化鈣溶液37克中，氫氧化鈣的質量=37g×20%=7.4g
設能制得氨氣的質量為x
2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
          74                   34
          7.4g                  x

$\frac{74}{7.4g}=\frac{34}{x}$
x=3.4g
答案：
（1）A
（2）密度  溶解性   B
（3）能制得氨氣的質量為3.4g

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．