Question

1．實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨（ NH₄Cl）和消石灰〔Ca（OH₂）的固體混合物制取氨氣．其反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．通常情況下，氨氣（NH₃是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水．如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的制取和收集氣體的裝置．請(qǐng)回答：
（1）氣體的制取裝置是依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來(lái)選用的．因此實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用A（填裝置的編號(hào)）
（2）氣體的收集裝置是依據(jù)氣體的密度和氣體在水中的溶解性能力來(lái)選用的．因此，實(shí)驗(yàn)室收集氨氣時(shí)，應(yīng)采用的裝置是C（填裝置編號(hào)）．
（3）現(xiàn)有20%的氫氧化鈣溶液37克，問(wèn)能制得多少克氨氣？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，發(fā)生裝置的選擇取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件解答；
（2）根據(jù)收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度去分析解答；
（3）氯化銨固體和熟石灰混合加熱生成氨氣、水和氯化鈣；根據(jù)方程式中定量關(guān)系計(jì)算生成氨氣的質(zhì)量．

解答 解：
（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨（ NH₄Cl）和消石灰〔Ca（OH₂）的固體混合物制取氨氣，屬于固固加熱型，發(fā)生裝置應(yīng)選用A；
（2）收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度，NH₃的密度比空氣小，極易溶于水，有刺激性氣味，最好用向下排空氣法收集；
（3）20%的氫氧化鈣溶液37克中，氫氧化鈣的質(zhì)量=37g×20%=7.4g
設(shè)能制得氨氣的質(zhì)量為x
2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
          74                   34
          7.4g                  x

$\frac{74}{7.4g}=\frac{34}{x}$
x=3.4g
答案：
（1）A
（2）密度  溶解性   B
（3）能制得氨氣的質(zhì)量為3.4g

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和注意事項(xiàng)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．