Question

9．點燃10g氫氣和氧氣的混合物，爆炸后冷卻至室溫，還剩余1g氣體，則混合氣體可能為（　�。�

• A． 1g氫氣和9g氧氣
• B． 2g氫氣和8g氧氣
• C． 5g氫氣和5g氧氣
• D． 1g氫氣和8g氧氣

Answer 1

分析 根據題意在分析已知量和未知量之間的質量關系時，要注意找出隱蔽的條件．對于該題已知生成物的質量，根據化學方程式可求出反應物的質量．

解答 解：設參加反應的氫氣為x，氧氣的質量為y；
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
 4     32            36
 x      y             9g
$\frac{4}{x}=\frac{32}{y}=\frac{36}{9g}$
解得：x=1g y=8g
因為氫氣和氧氣的混合氣體共10g，充分反應后生成9g水，根據質量守恒定律和計算可知可知參加反應的氫氣為1g，氧氣為9g；所以肯定其中有一種物質過量．①當氫氣為1g時，則氧氣為10-1=9g；②當氧氣為8g時，則氫氣的質量為10-8=2g
故選：AB．

點評 根據化學方程式的計算，必須對有關的化學知識有清晰的理解，熟練掌握有關反應的化學方程式．