Question

【題目】小明收集到一瓶渾濁的黃河水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水，其實驗過程如下所示。請回答以下問題。

(1)其中明礬的作用是____________，操作①的名稱是__________，在進行操作①時，小明發(fā)現(xiàn)所用的時間比較長，其原因可能是____________(填寫序號)。

a．漏斗內(nèi)的濾紙有破損 b．攪拌渾濁后未靜置直接倒入漏斗過濾

c．濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁 d．漏斗內(nèi)液面高于濾紙的邊緣

(2)操作②是殺菌消毒，小明選擇的消毒劑的主要成分是次氯酸鈣，化學式為：Ca(ClO)2,計算該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量___________________（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】 吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降 過濾 bc 143

【解析】天然水的凈化流程為：沉降→吸附→過濾→殺菌消毒→蒸餾，第一步沉降過程中加入明礬可加速泥沙沉降，第二步在水中加入活性炭可吸附水中的色素和異味，第三步過濾時應遵循“一貼二低三靠”，第四步通常用液氯殺菌消毒，第五步蒸餾為凈化程度最高的操作，以此為據(jù)解答本題。

（1）明礬可加速泥沙沉降，故加入明礬的作用為吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降；操作①為固液分離操作，故操作①為過濾；濾液過濾速度過慢，有可能是濾液較渾濁，或濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁，a中濾紙破損和d中濾液液面邊緣高于濾紙邊緣容易造成過濾液渾濁，故選bc，故答案為：吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降；過濾；bc。

（2）相對分子質(zhì)量=各原子相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)，求和，故Ca（ClO）2的相對原子質(zhì)量＝鈣原子相對原子質(zhì)量×鈣原子個數(shù)+氯原子相對原子質(zhì)量×氯原子個數(shù)+氧原子相對原子質(zhì)量×氧原子個數(shù)=40×1+35.5×2+16×2=143，故答案為143。