Question

某同學(xué)將12g大理石樣品放入盛有50g稀鹽酸的燒杯中，結(jié)果恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）經(jīng)測定反應(yīng)后燒杯中溶液質(zhì)量為57.6g．
（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）大理石樣品中碳酸鈣的含量；
（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)總質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，這個題目的難點是沒有說明雜質(zhì)的質(zhì)量，可轉(zhuǎn)變成純凈碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)，這樣就可知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：碳酸鈣的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量；然后根據(jù)化學(xué)方程式進行計算即可．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：12g+50g-57.6g=4.4g．
設(shè)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y，則生成CaCl₂的質(zhì)量為z．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73    111  44
x      y     z    4.4g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

4.4g

解之得：x=10g，y=7.3g，z=11.1g．
（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

7.3g

50g

×100%=14.6%；
（2）大理石樣品中碳酸鈣的含量是：

10g

12g

×100%≈83.3%；
（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是：10g+50g-4.4g=55.6g
答：（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%；
（2）大理石樣品中碳酸鈣的含量是83.3%；
（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是55.6g

點評：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較大．注意方程式的配平，計算要細心、準確，注意計算格式要標準完全．