8．如圖是物質組成及分類關系圖．

回答下列問題：
（1）以海水及其產(chǎn)品為原料可以生產(chǎn)許多化工產(chǎn)品，如①氯化鈉②氫氣③氫氧化鈉④氯氣⑤鈉⑥鎂⑦食用加碘鹽等．其中屬于混合物的是⑦（填序號，下同），屬于單質的是②④⑤⑥．
（2）自然界中的溴元素絕大多數(shù)存在于海洋中，其元素符號為Br，根據(jù)中文名稱猜測溴應屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）氯堿工業(yè)是用電解飽和食鹽水（氯化鈉和水）的方法制取氫氧化鈉、氯氣、氫氣，該反應的化學方程式是2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑．

分析 根據(jù)已有的物質的類別、元素的種類以及化學方程式的書寫的知識進行分析解答即可．

解答 解：（1）食用加碘鹽屬于混合物，氫氣、氯氣、鈉、鎂屬于單質，故填：⑦，②④⑤⑥；
（2）溴元素屬于非金屬元素，故填：非金屬；
（3）電解飽和食鹽水能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故填：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑．

點評 本題考查的是常見的物質的分類、元素的類別以及化學方程式的書寫的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．A～H均是初中化學常見的物質，它們的相互轉化關系如圖所示（反應條件，部分反應物和生成物已略去），已知B是黑色固體氧化物，D是紅色固體，E是一種鈉鹽、溶液顯堿性，F(xiàn)的固體易潮解，H是藍色沉淀．請推理各物質后回答下列問題：

（1）B的化學式是CuO，F(xiàn)的化學式NaOH．
（2）若A是固體，反應①的化學方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，此反應的用途是冶煉銅．
    反應⑥的化學方程式可能是2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
（3）反應③的化學反應基本類型是復分解反應．
（4）上述物質中可用作某些氣體干燥劑的物質名稱是氫氧化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下圖象能正確反映對應變化關系的是（　�。�
A．
等質量的Zn、Mg分別與足量稀鹽酸反應
B．
將鐵皮放入硫酸銅溶液中
C．
電解水生成兩種氣體
D．
在密閉容器中，甲烷完全燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．溶解度曲線為我們定量描述物質的溶解性強弱提供了便利．請你根據(jù)圖的溶解度曲線
判斷下列說法，其中正確的是（　�。�
A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
B．40℃時，兩種物質溶液的質量分數(shù)相同
C．60℃時，將60g乙物質放入100g水中，所得溶液的質量為160g
D．甲中混有少量的乙，可以采用降溫結晶的方法提純甲

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．正確的化學實驗操作是實驗成功的重要保證，下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
傾倒液體		B．
過濾		C．
點燃酒精燈		D．
讀取液體體積

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．小李同學利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對 H2O2分解反應的影響”，實驗中H2O2的溶質質量分數(shù)為3%，裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強成正比．反應放熱忽略不計．）

（1）圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出H2O2的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多
（2）當用“3%H2O2溶液8毫升與不同質量的MnO2混合”時，得到如圖丙所示的曲線．曲線的斜率顯示，當MnO2的用量增加到0.08克時，分解速度達到實驗要求．在此實驗條件下，若MnO2的質量有4克（一藥匙），就能使如圖C（選填字母）燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實驗要求．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置，根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，為檢查A裝置的氣密性，保持裝置內(nèi)溫度不變，將導管的末端伸入裝有水的燒杯中．若裝置氣密性良好，燒杯內(nèi)導管中的現(xiàn)象（畫圈部分）是A．

選項ABCD

現(xiàn)象放大圖
要從完全反應后的殘余物中回收MnO2，以下①～④的操作步驟，你認為正確的順序是A．（提示：K2MnO4能溶于水，MnO2不溶于水）
①洗滌       ②烘干       ③過濾        ④溶解
A．④③①②B．④③②①C．①②④③D．①②③④
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，發(fā)生裝置可選B（填編號）．實驗時要求能隨時控制反應進行或停止，圖中符合該條件的發(fā)生裝置是ad（填編號），能使反應暫時停止的實驗操作是關閉彈簧夾．

（4）某化學興趣小組利用如圖所示裝置來研究微粒的性質，過程如下：
①在桌面上墊一張無色透明的塑料紙．
②在塑料紙上的A處滴一滴無色酚酞試液，B處滴一滴濃氨水．
③迅速用表面皿蓋住，并觀察現(xiàn)象．
在表面皿中可以觀察到的現(xiàn)象是：無色酚酞試液變紅（或者A處溶液變紅）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．學校化學興趣小組的同學知道二氧化錳能作過氧化氫（H2O2）分解的催化劑后，想再探究其他一些物質如（三氧化二鋁）Al2O3是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程．
【提出問題】Al2O3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
【作出猜想】Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
【實驗驗證】（完成如表）
 實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
實驗一 
 
將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中		有少量氣泡
木條不復燃		常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢．
實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中產(chǎn)生大量的氣泡
木條復燃		 
Al2O3能加快過氧化氫的分解速率
【得出結論】Al2O3能加快過氧化氫的分解速率，故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
【反思提高】經(jīng)過討論，有的同學認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：
實驗三：
【實驗目的】探究Al2O3在反應前后質量是否改變．
【實驗步驟】①準確稱量Al2O3（少量）的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，干燥，稱量；④對比反應前后Al2O3的質量．
【交流討論】如果Al2O3在反應前后質量不變，則說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑．
【提出新的問題】但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究Al2O3的化學性質在反應前后是否改變．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．某同學加熱2ml水，正確的操作順序是（　�。�
①點燃酒精燈
②加熱
③用試管夾夾好試管
④往試管中加入2ml水 
⑤將試劑瓶蓋好放回原處．
A．①④③②⑤B．①③④②⑤C．④⑤③①②D．④③⑤①②

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