考點(diǎn):常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專題:常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化
分析:(1)實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣,通常情況下,碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳;
二氧化碳能夠溶于水,密度比空氣大;
氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下,受熱分解生成氯化鉀和氧氣;
氧氣不易溶于水,密度比空氣大;
(2)碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳;
碳燃燒生成二氧化碳;
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳.
解答:解:(1))碳酸鈣是固體,稀鹽酸是液體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CaCO
3+2HCl═CaCl
2+H
2O+CO
2↑;
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)不需要加熱,應(yīng)該用B裝置作為發(fā)生裝置;
二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集,密度比空氣大,可以用向上排空氣法收集,即用C裝置收集;
氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解的化學(xué)方程式為:2KClO
32KCl+3O
2↑;
利用氯酸鉀反應(yīng)制取氧氣需要加熱,應(yīng)該用A裝置作為發(fā)生裝置;
因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯,可以用向上排空氣法收集,即用C裝置收集,氧氣不易溶于水,可以用排水法收集,即用E裝置收集.
故填:CaCO
3+2HCl═CaCl
2+H
2O+CO
2↑;固體和液體;不需要加熱;B;C;
2KClO
32KCl+3O
2↑;A;C或E.
(2)高溫條件下碳酸鈣分解的化學(xué)方程式為:CaCO
3CaO+CO
2↑,因?yàn)樘妓徕}分解需要的溫度太高,不適合實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳;
木炭燃燒的化學(xué)方程式為:C+O
2CO
2,因?yàn)槟咎咳紵占亩趸贾型幸谎趸、氧氣等物質(zhì),不適合實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳;
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na
2CO
3+2HCl═2NaCl+H
2O+CO
2↑,因?yàn)榉磻?yīng)速率太快,
不適合實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳.
故填:CaCO
3CaO+CO
2↑;不能,因?yàn)榉磻?yīng)需要高溫;C+O
2CO
2;不能,因?yàn)槭占亩趸疾患;Na
2CO
3+2HCl═2NaCl+H
2O+CO
2↑;不能,因?yàn)榉磻?yīng)速率快,不容易控制.
點(diǎn)評:實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的重要組成部分,正確的實(shí)驗(yàn)操作是得出科學(xué)結(jié)論的前提條件之一,因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn),為得出正確的結(jié)論奠定基礎(chǔ).