Question

2．現(xiàn)有生活中常見的四種未知白色粉末，它們分別是食鹽、純堿、去污粉（主要成分為碳酸鈉和碳酸鈣）和使用過的生石灰干燥劑．化學(xué)小組為了確定每種未知固體的成分，將它們分別標(biāo)記為①、②、③、④后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

實(shí)驗(yàn)過程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1：分別取樣于四支試管中，加入足量的水充分溶解	②、③完全溶解，①、④均在試管底部有白色固體，且①中有明顯放熱
實(shí)驗(yàn)2：靜置一段時(shí)間后，分別取上層清液，加入試劑A	③、④均有氣泡產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)3：分別取樣于四支試管中，加入足量試劑A	白色固體均消失；①③④均有氣泡產(chǎn)生

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中，物質(zhì)①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）物質(zhì)②為食鹽，試劑A為稀鹽酸（合理即可）．
（3）實(shí)驗(yàn)3中，試劑A與物質(zhì)④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)食鹽、純堿均易溶于水，去污粉的組成成分中碳酸鈣難溶于水，生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放出大量的熱，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，使用過的生石灰中含有微溶于水的氫氧化鈣和難溶于水的碳酸鈣，結(jié)合題意酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：食鹽、純堿均易溶于水，去污粉的組成成分中碳酸鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水，使用過的生石灰干燥劑中可能含有氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣．
實(shí)驗(yàn)1：分別取樣于四支試管中，加入足量的水充分溶解，②、③完全溶解，①、④均在試管底部有白色固體，且①中有明顯放熱，則②、③為食鹽、純堿；①為使用過的生石灰干燥劑，④為去污粉．
（1）實(shí)驗(yàn)1中，物質(zhì)①發(fā)生反應(yīng)是生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)2：靜置一段時(shí)間后，分別取上層清液，加入試劑A，③、④均有氣泡產(chǎn)生，則③為純堿，物質(zhì)②為食鹽．試劑A為稀鹽酸（合理即可）．
（3）碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)3：分別取樣于四支試管中，加入足量試劑A，白色固體均消失；①③④均有氣泡產(chǎn)生，則①③④中均含有碳酸鹽，氯化鈉易溶于鹽酸中的溶劑水，所以固體也消失．④為去污粉（主要成分為碳酸鈉和碳酸鈣），碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（2）食鹽；稀鹽酸（合理即可）；（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時(shí)，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象；熟練掌握常見酸堿鹽的性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．