Question

取12g鎂分別在不同質量的氧氣中燃燒，得到如下實驗數(shù)據(jù)：

	第一次	第二次	第三次
所給氧氣的質量/g	4	8	16
生成氧化鎂的質量/g	10	20	20

（1）三次實驗哪次符合質量守恒定律？

 

（2）第一次為什么生成10g氧化鎂而不是16g？哪種物質有剩余？

 

（3）第三次為什么生成20g氧化鎂而不是28g？哪種物質有剩余？

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)鎂與氧氣反應時的質量關系，確定參加反應的鎂與氧氣的質量比，再依據(jù)質量守恒定律對生成的氧化鎂的質量進行分析．

解答：解：鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，
2Mg+O₂

點燃  .

2MgO
48  32      80
通過化學方程式可以看出，參加反應的鎂和氧氣反應的質量比是：3：2，
第一次12克鎂和4克氧氣反應時，鎂有剩余，剩余6克，生成10克氧化鎂，符合質量守恒定律；
第二次12克鎂和8克氧氣恰好反應，生成20克氧化鎂，符合質量守恒定律；
第三次12克鎂和16克氧氣反應時，氧氣有剩余，剩余8克，生成20克氧化鎂，符合質量守恒定律；
（1）通過推導可知，三次實驗均符合質量守恒定律；
（2）通過推導可知，第一次12克鎂和4克氧氣反應時，鎂有剩余，剩余6克，生成10克氧化鎂；
（3）通過推導可知，第三次12克鎂和16克氧氣反應時，氧氣有剩余，剩余8克，生成20克氧化鎂．
故答案為：（1）三次均符合；
（2）12克鎂和4克氧氣反應時，鎂有剩余，剩余6克，生成10克氧化鎂；
（3）12克鎂和16克氧氣反應時，氧氣有剩余，剩余8克，生成20克氧化鎂．

點評：本題是對質量守恒定律的考查，解題的關鍵是利用方程式對相關物質質量關系的分析，屬于基礎性知識考查題．