Question

4．現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，把5.6g該混合物加入到100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為w．則下列說法中正確的是（　　）

• A． 若混合物為Fe、Zn，w可能是0.2g
• B． 若混合物為Fe、Al，w不可能是0.2g
• C． 若混合物為Fe、Cu，w是0.1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%
• D． 若混合物為Fe、Mg，則加入的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于10%

Answer 1

分析 因為金屬與酸反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相等原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，所以同質(zhì)量的鋁、鎂與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量均大于鐵，同理鋅則小于鐵，而銅與酸不反應(yīng)，所以可以將銅的相對原子質(zhì)量看成無限大．據(jù)此分析解答即可．

解答 解：假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，同理可計算出5.6gAl與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，5.6gZn與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2g，
A、若混合物為Fe、Al，m一定大于0.2g，故A錯誤；
B、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，不可能是0.2g，故B正確；
C、設(shè)鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56              2
x              0.1g
則$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.1g}$，解得x=2.8g，
則混合物中Fe和Cu的質(zhì)量比為：2.8g：（5.6g-2.8g）=1：1，而非55%，故C錯誤；
D、當(dāng)粉末為Fe、Al合金時，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6 g鐵時，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3g，所以合金為為Fe-Al合金時，所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故D錯誤．
故選：B．

點評 相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)．若相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越�。�