Question

2．化學實驗和科學探究都離不開實驗裝置．根據下列裝置，回答問題：

（1）寫出圖中帶標號儀器的名稱：①長頸漏斗，②集氣瓶．
（2）裝置A可用于以高錳酸鉀為試劑制取氧氣，制取時需要在管口放一團棉花，它的作用是防止高錳酸鉀小顆粒堵塞導氣管，寫出該反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）已知氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．實驗室中常用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰[Ca （OH）₂]兩種固體混合物的方法制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．則實驗室制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置不能（填“能”或“不能”）用來制氨氣，收集氨氣可用C（填字母）裝置．
（4）科學探究
【查閱資料】小玲同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：過氧化鈣（CaO₂）能分別與水、二氧化碳反應．
【猜想】①過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣．
②過氧化鈣在空氣中久置生成的物質可能是碳酸鈣或氫氧化鈣或二者的混合物．
【實驗探究】
實驗一：選用上述實驗裝置B進行過氧化鈣與水反應的實驗，收集一試管氣體，將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃；取反應后的溶液置于試管中，充分振蕩后再滴入酚酞（填寫一種試劑的名稱）試液，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，說明猜想①是正確的，反應的化學方程式是2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑．
實驗二：為探究猜想②是否正確，小玲設計了如下實驗，請你幫助她填寫表格中的空白內容：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
a．取在空氣中久置的少量固體于試管中，加足量水	未見固體明顯溶解
b．向試管中滴加幾滴紫色石蕊試液	未見明顯的顏色變化	不存在氫氧化鈣
c．向試管中滴加鹽酸	產生氣泡，固體逐漸溶解	固體成分是碳酸鈣

實驗步驟c中發(fā)生反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）熟悉常見儀器的名稱；
（2）根據高錳酸鉀制取氧氣的原理以及注意事項來分析；
（3）根據反應物的狀態(tài)和反應條件來確定制取裝置，根據氣體的性質來確定收集方法；
（4）無色酚酞試液遇堿性溶液變紅色，遇酸性或中性溶液都不變色；反應后所得溶液為氫氧化鈣溶液，呈堿性；
不溶于水的碳酸鈣可與稀鹽酸反應，放出氣體二氧化碳；利用碳酸鈣的這一性質，可使用稀鹽酸檢驗固體中含有碳酸鈣；
加入的稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生復分解反應，生成氯化鈣、水和氣體二氧化碳．

解答 解：（1）①是長頸漏斗，②是集氣瓶，故填：長頸漏斗；集氣瓶；
（2）加熱高錳酸鉀時要在導管口放一團棉花，因為加熱時高錳酸鉀小顆粒會進入導氣管而堵塞導氣管，產生危險；加熱高錳酸鉀制取氧氣反應的方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故填：防止高錳酸鉀小顆粒堵塞導氣管；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室制取二氧化碳屬于固液常溫下進行的，實驗室中常用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰[Ca （OH）₂]兩種固體，反應條件不同，反應物的狀態(tài)不同，故選擇的制取裝置不同；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，故只能用向下排空氣法來收集；故填：不能；C；
（4）根據過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，反應后的溶液為氫氧化鈣溶液呈堿性，可使無色酚酞試液變成紅色；
前二步實驗證明固體中不含氫氧化鈣，而證明固體中含有碳酸鈣可采取滴加稀鹽酸，觀察到有氣體放出，可證明固體中含有碳酸鈣；
加入的稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生復分解反應，生成氯化鈣、水和氣體二氧化碳；
故填：酚酞；  2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
向試管中滴加鹽酸	產生氣泡，固體逐漸溶解

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

點評 依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，依據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，掌握實驗室制取氧氣、二氧化碳的反應原理，實驗室常利用含有碳酸根的碳酸鹽能與鹽酸反應放出二氧化碳的性質檢驗碳酸鹽，了解以上知識并會靈活應用解答問題．