2．下列反應(yīng)中，是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe+2HCl→FeCl2+H2↑B．H2+Cu→Cu+H2O
C．Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2D．Fe+CuSO4→Cu+FeSO4

分析 有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；由題意，符合要求的選項(xiàng)應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的方法是判斷是否是置換反應(yīng)，把是置換反應(yīng)的選項(xiàng)排除；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、Fe+2HCl→FeCl2+H2↑，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、H2+Cu→Cu+H2O，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)；且該反應(yīng)前后，鐵元素由+3價(jià)→0價(jià)，碳元素由+2價(jià)→+4價(jià)，有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故選項(xiàng)正確．
D、Fe+CuSO4→Cu+FeSO4，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握氧化還原反應(yīng)的特征、置換反應(yīng)的特征（“單化變單化”）是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．把一團(tuán)光亮的細(xì)鐵絲塞入大試管中，將試管倒插水中后再固定好（如圖），放置足夠的時(shí)間（約一周，室溫不變）后，觀察到鐵絲表面有鐵銹生成，其主要成分是Fe2O3，（化學(xué)式）．同時(shí)，試管內(nèi)水面將上升，請(qǐng)寫(xiě)出防止上述現(xiàn)象發(fā)生的措施刷漆．（至少寫(xiě)一條）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．計(jì)算題：
油脂（化學(xué)式：C57H110O6）是人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，每克油脂在體內(nèi)氧化大約放出39.3KJ的能量，正常人一般每天消耗9432KJ的能量，其中25%是由油脂提供．則：
（1）油脂的相對(duì)分子質(zhì)量為890；
（2）碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.9%；（精確到0.1%）
（3）正常人一般每天需補(bǔ)充60g油脂；
（4）若這些油脂氧化時(shí)，碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，則每天油脂氧化產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為多少克？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室通常采用下圖所示的兩套裝置，用不同的方法來(lái)制取氧氣．

（1）A、B裝置中收集氣體的方法叫作排水集氣法；
（2）若采用A裝置制取氧氣，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）若采用B裝置制取氧氣，在分液漏斗中應(yīng)盛放的液體藥品是雙氧水（或過(guò)氧化氫、H2O2），錐形瓶底部放入的固體藥品是二氧化錳（或MnO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；B裝置中采用分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是（只要求寫(xiě)出一點(diǎn)）：可以控制雙氧水的加入量，從而控制氧氣產(chǎn)生的量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)分子的敘述，不正確的是（　�。�
A．分子是由原子構(gòu)成的
B．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒
C．分子不一定比原子大
D．在分子中電子總數(shù)等于構(gòu)成該分子的各原子的電子數(shù)總和

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．從NaOH或Ca（0H）2溶液中選擇物質(zhì)，用化學(xué)方程式表示．
（1）檢驗(yàn)C0中含CO2：Ca（0H）2．
（2）除去CO中的CO2：NaOH．
回答下面的問(wèn)題：
氫氧化鈉和氫氧化鈣都是白色固體，你能否用簡(jiǎn)單的物理方法將其區(qū)分開(kāi)來(lái)？
氫氧化鈉溶液和石灰水都能吸收二氧化碳，但除去二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，而檢驗(yàn)二氧化碳一定要用澄清石灰水，原因是氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．同學(xué)們對(duì)一做法進(jìn)行的下列分析，你認(rèn)為不合理的是（　�。�
A．用熟石灰改良過(guò)的酸性土壤．不能立即施加氮肥
B．將草木灰（主要成分是碳酸鉀）和碳銨混合施用有利于提高肥效
C．化肥施加過(guò)多會(huì)隨雨水流入河中，造成水華現(xiàn)象
D．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用，是由于二者反應(yīng)降低肥效．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某興趣小組在某次科學(xué)探究時(shí)選擇了“金屬和酸反應(yīng)快慢與什么因素有關(guān)”的課題，然后進(jìn)行了如下猜想和實(shí)驗(yàn)．
（1）猜想一：其他條件相同，同種金屬與不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同．
    實(shí)驗(yàn)一：取質(zhì)量相等的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．實(shí)驗(yàn)表明鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快．如圖1中，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同學(xué)記錄實(shí)驗(yàn)生成氫氣的質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線(xiàn)，其中正確的是Ⅲ．

（2）猜想二：其他條件相同，不同金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同．
    實(shí)驗(yàn)二：取質(zhì)量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示．圖中曲線(xiàn)A對(duì)應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)后生成的鹽的名稱(chēng)是氯化亞鐵．
（3）請(qǐng)你再提出一個(gè)影響金屬與鹽酸反應(yīng)快慢的合理因素：溫度對(duì)金屬與鹽酸反應(yīng)快慢也有影響．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．小金做除去物質(zhì)所含少量雜質(zhì)的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，方法正確的是（　�。�
物　　質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
ACu（NO3）2溶液AgNO3加過(guò)量銅粉，過(guò)濾
BO2CO2通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)
CKCl溶液BaCl2加適量的Na2SO4溶液，過(guò)濾
DCO2HCl通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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