Question

如圖是某種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，若該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32，當(dāng)x=16時(shí)，
（1）則其原子的最外層上有

 

個(gè)電子，核內(nèi)中子數(shù)是

 

．當(dāng)x-y=8時(shí)，該粒子是

 

類別（填：“原子、分子、離子”）
（2）據(jù)此在下表中填寫有關(guān)該元素的信息．

該元素的元素符號(hào)	元素種類（填 “金屬、 非金屬”）	在化學(xué)反應(yīng)中電子的變化情況（填“得、失”）	形成離子的離子符號(hào)	該元素在化合物中的化合價(jià)	該元素與鈉元素組成的化合物的化學(xué)式

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析回答有關(guān)的問題；
（2）根據(jù)核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)判斷元素及元素的類別，根據(jù)最外層電子數(shù)的特點(diǎn)分析元素的性質(zhì)，寫出與鈉元素形成的化合物的化學(xué)式．

解答：解：（1）若該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32，當(dāng)x=16時(shí)，在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．所以，則其原子的最外層上有電子數(shù)是：16-2-8=6，核內(nèi)中子數(shù)是32=16=16．當(dāng)x-y=8時(shí)，說明了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)少量?jī)蓚�(gè)，該粒子屬于離子．
（2）由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是16，該元素?cái)?shù)硫元素，屬于非金屬元素，最外層的電子數(shù)是6，大于2，在反應(yīng)中易得到兩個(gè)電子，形成硫離子，符號(hào)為：S^2-，元素常顯-2價(jià)，與鈉元素形成硫化鈉，化學(xué)式是：Na₂S．所以填表如下：

該元素的元素符號(hào)	元素種類（填 “金屬、 非金屬”）	在化學(xué)反應(yīng)中電子的變化情況（填“得、失”）	形成離子的離子符號(hào)	該元素在化合物中的化合價(jià)	該元素與鈉元素組成的化合物的化學(xué)式
S	非金屬	得	S2-	-2	Na2S

故答為：（1）6，16，離子；（2）見上表．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義，以及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵．