Question

人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識永無止境．
（1）道爾頓認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點(diǎn)均

 

（填“正確”或“錯誤”），盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶

 

電荷的原子核和核外

 

構(gòu)成．
（2）圖1是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)）．表中部分元素的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖如圖2，其中屬于陽離子的是

 

（填數(shù)字序號）．

（3）選用表中元素填空：
①A₂B₂型化合物的化學(xué)式是

 

；
②帶一個單位負(fù)電荷的一種陰離子

 

；
③某耐火材料是由鎂和氧元素組成的化合物，寫出其化學(xué)式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,化學(xué)式的書寫及意義

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成,化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識歷史，現(xiàn)代原子理論認(rèn)為原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的微粒帶正電，為陽離子進(jìn)行解答；
（3）①根據(jù)題意A₂B₂型化合物的化學(xué)式，可知兩種元素的化合價(jià)，進(jìn)行解答；
②根據(jù)離子符號的表示法：在元素符號的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性，進(jìn)行解答；
③根據(jù)鎂、氧原子結(jié)構(gòu)可判斷鎂原子失去2個電子形成帶2個單位正電荷的離子、O原子得到2個電子形成帶2個單位負(fù)電荷的離子，根據(jù)化合物中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等，寫出兩元素形成化合物的化學(xué)式．

解答：解：（1）道爾頓、湯姆生等人的觀點(diǎn)均錯誤；原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成．
故答案為：錯誤；正；電子；
（2）微粒①③均為質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的陰離子，微粒②為質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的陽離子；故填：②；
（3）①根據(jù)題意可知兩種元素的化合價(jià)，因此A₂B₂型化合物的化學(xué)式是：H₂O₂；故填：H₂O₂；
②帶一個單位負(fù)電荷的一種陰離子為：Cl^-；故答案為：Cl^-；
③鎂原子最外層2個電子，易失2個電子，氧原子最外層6個電子，易得2個電子，因此，兩元素化合時(shí)形成化合物的化學(xué)式為MgO．故填：MgO．

點(diǎn)評：本題難度不大，考查了人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷史、原子構(gòu)成等知識，學(xué)以致用是解題的關(guān)鍵．