Question

【題目】某實驗小組在探究堿的化學性質時，用到了稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液。

（1）甲同學不小心將這兩種溶液混合在一起，結果產生 __________________，說明氫氧化鈉溶液變質了。寫出變質時發(fā)生反應的化學方程式 __________________。

（2）同學們對變質的氫氧化鈉溶液中溶質的成分產生了興趣，進行如下探究：

（提出問題）溶液中溶質的成分是什么？

（做出猜想）猜想一： ____________；

猜想二：只有 Na2CO3

猜想三：Na2CO3 與 NaHCO3

猜想四：只有NaHCO3

（進行討論）甲同學取少量待測液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生。認為猜想二成立。乙同學不同意甲同學的觀點，理由是 ____________。

（設計實驗）請你驗證猜想一是否成立，并完成實驗報告。

（查閱資料）查得：Na2CO3 溶液能使酚酞溶液變紅；NaHCO3 溶液不能使酚酞溶液變紅。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取一定量的待測液于試管中，加入過量 _____溶液。 ②充分反應后靜置，取上層清液加入無色酚酞溶液。	產生白色沉淀，后溶液變紅色	猜想一成立

（反思評價）在實驗室中，氫氧化鈉應 ____________保存。

Answer 1

【答案】白色沉淀 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O Na2CO3與NaOH 猜想一、二、三、四加入足量稀鹽酸都能夠產生氣泡 氯化鈣 密封

【解析】

題目中涉及的反應為：氫氧化鈉和二氧化碳反應：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，碳酸鈉和氫氧化鈣反應：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，碳酸鈉和氯化鈣反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，碳酸鈉和水、二氧化碳反應：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色。

（1）甲同學不小心將這兩種溶液混合在一起，結果產生白色沉淀，是因為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，說明氫氧化鈉溶液變質了，發(fā)生反應的化學方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（2）[做出猜想]

猜想一：氫氧化鈉部分變質，所以溶質：Na2CO3與NaOH；

猜想二：只有 Na2CO3，氫氧化鈉完全變質；

猜想三：Na2CO3 與 NaHCO3，氫氧化鈉完全變質成碳酸鈉，且部分碳酸鈉又和水、二氧化碳反應產生NaHCO3；

猜想四：只有NaHCO3，氫氧化鈉完全變質成碳酸鈉，所有碳酸鈉又和水、二氧化碳反應產生NaHCO3；

[進行討論]

乙同學不同意甲同學的觀點，理由是猜想一、二、三、四加入足量稀鹽酸都能夠產生氣泡；因為猜想一、二、三、四都含有Na2CO3 或NaHCO3都能與鹽酸反應產生氣體；

[設計實驗]

因為猜想一成立，即固體是Na2CO3與NaOH，要驗證，必須先驗證并除去Na2CO3；再利用堿的性質驗證NaOH；所以設計了實驗：

①取一定量的待測液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，驗證并除去Na2CO3；

②充分反應后靜置，取上層清液加入無色酚酞溶液。溶液變紅色。證實了NaOH的存在；

[反思評價]

在實驗室中，氫氧化鈉應密封保存。