Question

6．實(shí)驗(yàn)室廢液桶中收集到大量含有鹽酸與氯化鈣的廢液，取100g廢液向其中慢慢滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na₂CO₃溶液，加人Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．請(qǐng)計(jì)算回答下列問題：
（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時(shí)沒有生成沉淀的原因是碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳
（2）求廢液中所含氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時(shí)沒有生成沉淀的原因是碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．
故填：碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．
（2）設(shè)氯化鈣質(zhì)量為x，生成碳酸鈣質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，
由圖中信息可知，和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為：（25g-5g）×26.5%=5.3g，
 Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
  106    111   100     117
  5.3g    x     y       z
$\frac{106}{5.3g}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{y}$=$\frac{117}{z}$，
x=5.55g，y=5g，z=5.85g，
廢液中所含氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.55g}{100g}$×100%=5.55%，
答：氯化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.55%．
（3）設(shè)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為m，生成二氧化碳質(zhì)量為n，
由圖中信息可知，和稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為：5g×26.5%=1.325g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106          117       44
 1.325g        m         n
$\frac{106}{1.325g}$=$\frac{117}{m}$=$\frac{44}{n}$，
m=1.4625g，n=0.55g，
完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.85g+1.4625g}{100g+25g-5g-0.55g}$×100%=6.1%，
答：完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．