Question

6．實驗室廢液桶中收集到大量含有鹽酸與氯化鈣的廢液，取100g廢液向其中慢慢滴加溶質質量分數(shù)為26.5%的Na₂CO₃溶液，加人Na₂CO₃溶液的質量與生成沉淀的質量關系如下圖所示．請計算回答下列問題：
（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有生成沉淀的原因是碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳
（2）求廢液中所含氯化鈣的質量分數(shù)．
（3）求完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有生成沉淀的原因是碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．
故填：碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．
（2）設氯化鈣質量為x，生成碳酸鈣質量為y，生成氯化鈉質量為z，
由圖中信息可知，和氯化鈣反應的碳酸鈉質量為：（25g-5g）×26.5%=5.3g，
 Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
  106    111   100     117
  5.3g    x     y       z
$\frac{106}{5.3g}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{y}$=$\frac{117}{z}$，
x=5.55g，y=5g，z=5.85g，
廢液中所含氯化鈣的質量分數(shù)為：$\frac{5.55g}{100g}$×100%=5.55%，
答：氯化鈣質量分數(shù)是5.55%．
（3）設碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉質量為m，生成二氧化碳質量為n，
由圖中信息可知，和稀鹽酸反應的碳酸鈉質量為：5g×26.5%=1.325g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106          117       44
 1.325g        m         n
$\frac{106}{1.325g}$=$\frac{117}{m}$=$\frac{44}{n}$，
m=1.4625g，n=0.55g，
完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{5.85g+1.4625g}{100g+25g-5g-0.55g}$×100%=6.1%，
答：完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是6.1%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．