9．在置換反應(yīng)A+B─→C+D中
①若D為H2，則化合物B的物質(zhì)類別可能為酸 （選填：氧化物、酸、堿、鹽，下同）
②若D為Cu，化合物B的物質(zhì)類別可能為鹽．
③某此非金屬也有活動性順序，已知在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，Br2+2NaI=2NaBr+I2，則在Cl2、Br2、I2三種非金屬中，活動性最強(qiáng)的是Cl2，活動性最弱的是I2．

分析 ①在金屬活動性順序中，位于氫之前的金屬可與酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣；
②在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能將其后面金屬從其鹽溶液中置換出來進(jìn)行解答；
③根據(jù)非金屬強(qiáng)的能將其后面非金屬從其鹽溶液中置換出來進(jìn)行解答．

解答 解：①根據(jù)金屬與酸類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)所需要滿足的條件可知，金屬A應(yīng)為在金屬活動性順序中排在氫之前；如Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑等，所以化合物B的物質(zhì)類別可能為酸；故填：酸；
②若生成物D為銅，根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)的規(guī)律，可判斷化合物B為可溶性銅鹽，如CuSO4等，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以化合物B的物質(zhì)類別可能為鹽；故填：鹽；
③非金屬強(qiáng)的能將其后面非金屬從其鹽溶液中置換出來，所以在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，Br2+2NaI=2NaBr+I2，則在Cl2、Br2、I2三種非金屬中，活動性最強(qiáng)的是Cl2，活動性最弱的是I2；故填：Cl2；I2．

點評 在金屬活動性順序中，位于氫之前的金屬可與酸反應(yīng)放出氫氣，位于前面的金屬可將其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，則下列說法中，正確的是（　　）
A．20℃時，31.6g KNO3在100g水里充分溶解后形成的溶液一定是飽和溶液
B．20℃時，KNO3飽和溶液中一定溶解有31.6g KNO3
C．20℃，把31.6g KNO3投入100g水里，充分溶解后形成的溶液一定是飽和溶液
D．30℃.31.6g KNO3不可能配制成飽和溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

20．實驗小組用如下的裝置進(jìn)行實驗．
實  驗  步  驟簡     答
第一步：稱取3g氯酸鉀與少量二氧化錳混合后放入裝置①的試管中，點燃酒精燈．裝置①的試管中發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式：
氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣
第二步：加熱試管一段時間后，用橡皮管連接a、b．剛開始加熱時，排出的氣體不宜立即收集，原因是收集到的氣體不純．
第三步：當(dāng)裝置②中水面不再下降，斷開a、b，移去酒精燈，將裝置②中的集氣瓶密封，并貼上標(biāo)簽備用．
第四步：讀取量筒里水的體積數(shù)并記錄．讀數(shù)時，視線必須與液體凹液面的最低處保持水平．
在理解上述實驗的基礎(chǔ)上，請你歸納本實驗的目的：（不超過20個字）制取氧氣并測量氧氣的體積．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．將鐵絲放入少量稀硫酸中，觀察到現(xiàn)象的①鐵絲表面產(chǎn)生大量的氣；，②溶液由無色變淺綠色．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作和數(shù)據(jù)正確合理的是（　�。�
A．用50mL量筒量取2.3mL酒精
B．用濕潤的PH試紙測得酸雨樣品的PH為5.8
C．不用砝碼，直接用托盤天平游碼稱取小蘇打樣品4.3g
D．量取10mL98%的濃H2SO4慢慢注入10mL水中混合均勻得20mL49%的稀H2SO4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知某原子的核外電子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A．26B．56C．82D．86

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出或配平下列化學(xué)方程式：
（1）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
（2）電解水2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（3）紅磷燃燒4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
（4）1C3H8+5O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O；
（5）4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

18．某化學(xué)課外小組的同學(xué)，在實驗室實驗時發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液（如圖所示）．
這瓶溶液是什么物質(zhì)？在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們首先提出假設(shè)并進(jìn)行了如下的探究活動．請在空白處完成相應(yīng)內(nèi)容．
[設(shè)計實驗]在試管中取少量黑色粉末二氧化錳，向其中滴入該無色溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡．并放出大量的熱．
（1）用排水法收集一試管純凈的氣體．
（2）反應(yīng)的文字表達(dá)式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（3）檢驗收集的氣體的方法為將帶火星的木條伸試管中，觀察木條是否復(fù)燃．
[實驗現(xiàn)象]木條復(fù)燃．
[實驗結(jié)論]由以上現(xiàn)象可知此氣體是氧氣；該無色溶液是過氧化氫溶液，則原假設(shè)成立．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

19．某小組對H2O2溶液制氧氣進(jìn)行了如下探究：
（1）實驗室用H2O2溶液和MnO2制取O2的反應(yīng)符號表達(dá)式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，屬于分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
【探究一】：探究催化劑對H2O2分解速率的影響（實驗中催化劑均為0.4g，H2O2濃度均為10%，以收集10mL氣體為準(zhǔn)）該小組采用了如圖所示裝置進(jìn)行實驗，具體數(shù)據(jù)如下表：
催化劑種類氣體產(chǎn)生速率（mL/s）
MnO20.03
CuO0.07
活性炭0.12
（2）寫出有標(biāo)號儀器的名稱：①分液漏斗；②錐形瓶．
（3）檢查A裝置氣密性的方法是夾住右側(cè)導(dǎo)氣管，打開①的兩個活塞，向其中加水，若水不滴下（或漏斗下管口有水柱），則氣密性良好．
（4）C裝置應(yīng)該選擇C2，理由是反應(yīng)放熱，長導(dǎo)管可以將受放熱影響排入量筒中的水回吸至B中減小實驗誤差．
（5）原裝置中的空氣對實驗結(jié)果有沒有影響？無；
（6）分析表格中數(shù)據(jù)，可以得出相同條件下表中催化劑的催化效果依次為活性炭＞CuO＞MnO2．
（7）為完成此探究，需要測定的數(shù)據(jù)有收集10mL氧氣所需的時間．
【探究二】：探究H2O2溶液濃度對分解速率的影響（水浴溫度控制在21℃，MnO2均為0.5g，H2O2溶液均為5mL，三頸瓶容積為250mL）
該小組采用了如圖甲所示裝置進(jìn)行實驗，并依據(jù)數(shù)字傳感器數(shù)據(jù)繪制如圖乙圖象：


（8）實驗中，恒壓漏斗的作用是使H2O2溶液自行下滴（使漏斗及三頸瓶成為一個整體）；
（9）圖1說明H2O2溶液濃度越高，反應(yīng)速率越快（填“快”或“慢”），以10%H2O2溶液為例，三頸瓶內(nèi)氣壓由高緩慢降低的原因是反應(yīng)結(jié)束，溫度下降，氣體也因冷卻而收縮，使得三頸瓶內(nèi)氣壓開始緩慢減小；
（10）圖2說明從溫度看，H2O2溶液濃度越高，反應(yīng)越劇烈（填“劇烈”或“平穩(wěn)”）．

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