Question

【題目】某化學興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應”，做了如下兩個實驗。

實驗一：向CuSO3溶液中滴入NaOH溶液，反應的化學方程式為______，繼續(xù)滴加稀硫酸，觀察到______的現象，證明了酸和堿能發(fā)生反應。

實驗二：向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，加入稀硫酸，觀察到溶液由______色變?yōu)闊o色，由此現象也證明了酸和堿能發(fā)生反應。

實驗結束后，小組同學對實驗二中試管內的無色溶液成分展開了討論。

（提出問題）試管中無色溶液的溶質除酚酞外還有什么？

（猜想假設）猜想一：Na2SO4和H2SO4；

猜想二：______。

（實驗設計）若要證明猜想一成立，下列試劑中不能達到實驗目的是______。

A 紫色石蕊溶液 B Cu C BaCl2 D Na2CO3

（討論交流）小瑩同學認為滴入NaOH溶液，也能證明猜想一成立，你認為小瑩同學的方案是否可行，理由是______。

（拓展應用）利用中和反應原理，生活中可服用含______的藥物治療胃酸過多。

Answer 1

【答案】2NaOH+CuSO3=Cu（OH）2↓+Na2SO3 藍色沉淀溶解 紅 Na2SO4 BC 不行，氫氧化鈉和稀硫酸能反應，但無現象 氫氧化鋁

【解析】

實驗一：根據氫氧化鈉和亞硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和亞硫酸鈉，氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水分析；

實驗二：根據無色酚酞遇堿變紅色，與中性和酸性溶液不變色分析；

猜想二：根據氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，無色酚酞與稀硫酸和硫酸鈉都不變色分析；

[實驗設計]若要證明猜想一成立，實際中式驗證稀硫酸的存在分析；

[討論交流]根據驗證物質必須出現特征現象分析；

[拓展應用]根據生活中治療胃酸過多的藥物中含有的堿分析；

解：實驗一：氫氧化鈉和亞硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和亞硫酸鈉，方程式為：2NaOH+CuSO3=Cu（OH）2↓+Na2SO3；滴加稀硫酸后，氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，現象為：藍色沉淀全部溶解；

實驗二，無色酚酞遇堿變紅色，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，只要氫氧化鈉消耗完，溶液都會變?yōu)闊o色；

因此反應后的溶質可能存在兩種情況：Na2SO4和H2SO4；或Na2SO4；

[實驗設計]證明猜想一成立，實際上就是證明稀硫酸，可以加入活潑金屬，現象是產生氣體，可以加入碳酸鹽，現象是產出氣泡，但不能加入鋇鹽進行驗證，因為硫酸鈉中也含有硫酸根離子；

[討論交流]盡管氫氧化鈉和稀硫酸能反應和硫酸鈉不反應，但是氫氧化鈉和稀硫酸反應沒有現象，所以不能鑒別；

[拓展應用]利用中和反應原理，生活中可服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多。