在不使用酸堿指示劑的前提下，欲除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸，得到純的氯化鈣溶液，最適合選用的一種試劑（　�。�
A、AgNO3溶液
B、澄清石灰水
C、生石灰粉末
D、碳酸鈣粉末
考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究,酸的化學性質(zhì)
專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解答：解：A、氯化鈣溶液、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、石灰水能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，但在沒有指示劑的情況下，無法判斷是否完全反應(yīng)，容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，故選項所采取的方法錯誤．
C、生石灰粉末能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水，但在沒有指示劑的情況下，無法判斷是否完全反應(yīng)，容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣（氧化鈣與水反應(yīng)生成的），故選項所采取的方法錯誤．
D、碳酸鈣粉末能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣不溶于水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；且沒有指示劑的情況下，可根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生能判斷是否完全反應(yīng)，故選項所采取的方法正確．
故選：D．
點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示，沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入二氧化碳氣體，觀察到的現(xiàn)象是
 
，此現(xiàn)象說明二氧化碳具有
 
、
 
、
 
性質(zhì)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

溶液酸堿性的強弱，叫
 
，常用
 
表示．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　　）
A、
給試管中的液體加熱
B、
量取液體的體積
C、
聞氯氣的方法
D、
將二氧化錳粉末放入試管內(nèi)

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科目：初中化學 來源： 題型：

規(guī)范的實驗操作是實驗成功的重要前提，請回答：
（1）將試管套入試管夾時，應(yīng)從試管
 
套入（選填“底”、“口”）．
（2）酒精燈加熱應(yīng)用酒精燈的
 
（內(nèi)焰、外焰、焰心），給試管里的液體加熱時，液體體積不得超過試管容積的
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

科學家研制出利用太陽能產(chǎn)生的激光，并在催化劑作用下使水分解得到氫氣的技術(shù)．下列說法中不正確的是（　�。�
A、該技術(shù)使水分解的文字表達式為：水
催化劑
激光
氫氣+氧氣
B、該技術(shù)可以將太陽能轉(zhuǎn)化為氫能源
C、水分解和氫氣燃燒都不會產(chǎn)生污染
D、水分解產(chǎn)生氫氣的同時釋放出巨大的能量

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列化學現(xiàn)象的描述，正確的是（　�。�
A、把盛有紅磷的燃燒匙伸入盛有氧氣的集氣瓶中，磷立即燃燒
B、硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成無色無味的氣體
C、木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，并放出熱量
D、紅磷在氧氣中燃燒生成一種白色氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組模擬了“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的過程，其反應(yīng)原理是NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．如圖是進行模擬實驗時所用的部分裝置．已知濃氨水遇生石灰會產(chǎn)生大量的NH3．

（1）檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡皮塞，夾緊彈簧夾后，向漏斗中注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若
 
，說明裝置不漏氣．
（2）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進氣口是
 
（選填a或b），D的作用是除去
 
氣體．
（3）實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3（溶液顯堿性），再通入足量的CO2，其原因是
 
（填寫序號）
①使CO2更容易被吸收      ②NH3比CO2更易制取      ③CO2的密度比NH3大
（4）用
 
的方法可以將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：
物質(zhì)XYZQ
反應(yīng)前質(zhì)量/g810121
反應(yīng)后質(zhì)量/g021待測9
下列推理中正確的是（　　）
A、反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為9g
B、反應(yīng)中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1
C、反應(yīng)生成Y的質(zhì)量為11g
D、該反應(yīng)的化學方程式中，物質(zhì)X與Q的化學計量數(shù)之比一定為2：3

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