Question

把16g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數(shù)據如下表所示．

	第一次	第二次	第三次
氧氣的質量（g）	1.5	16	20
SO2的質量（g）	3.0	32	32

請回答下列問題：
（1）在三次實驗中，第

 

次恰好完全反應．
（2）第一次實驗中，參加反應的硫的質量、氧氣的質量與生成二氧化硫的質量比是

 

；
（3）在第

 

次實驗中氧氣有剩余，剩余

 

g；
（4）第

 

次實驗中硫有剩余，剩余

 

g．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據質量守恒定律，若第一次實驗16g硫與1.5g氧氣反應，應生成二氧化硫質量=16g+1.5g=17.5g，而實際反應中只生成二氧化硫3.0g＜17.5g說明兩種物質未恰好完全反應，有一種物質有剩余；第二次實驗16g硫與16g氧氣與生成的32g二氧化硫，質量關系恰好與質量守恒定律相符，說明此時反應為恰好完全反應；則第三次實驗中氧氣質量再增加至20g，因硫不足而氧氣剩余．

解答：解：（1）參加反應的各物質質量總和與反應生成物質質量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗，所以此次實驗中兩種物質恰好完全反應；故填：二；
（2）根據第二次完全反應，說明硫和氧氣按1：1的質量比進行反應，16g硫最多可消耗16g氧氣，那么第一次硫有剩余，氧氣全部參加反應．
硫與氧氣反應生成了二氧化硫，該反應的化學方程式為：S+O₂

點燃  .

SO₂；
設第一次實驗中參加反應的硫的質量為x，
S+O₂

點燃  .

SO₂
32        64
x         3.0g

32

x

=

64

3.0g

解得：x=1.5g
∴第一次實驗中參加反應的硫的質量、氧氣的質量與生成二氧化硫的質量比為：1.5g：1.5g：3.0g=1：1：2；
故答案為：1：1：2；
（3）根據第二次完全反應，說明硫和氧氣按1：1的質量比進行反應，16g硫最多可消耗16g氧氣，那么第三次氧氣有剩余，氧氣剩余的質量為：20g-16g=4g．
故答案為：三；4g；
（4）根據第二次完全反應，說明硫和氧氣按1：1的質量比進行反應，16g硫最多可消耗16g氧氣，那么第一次硫有剩余，硫剩余的質量為：16g-1.5g=14.5g；故填：一；14.5．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．