18．除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，下列方法不能達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
ACaOCaCO3高溫充分煅燒
BKCl溶液CaCl2通入足量的CO2，過濾
CCO2CO通過足量的灼熱氧化銅
DH2HCl依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
B、足量的CO2不能與CaCl2溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
C、CO能與足量的灼熱氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
D、HCl能與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，H2不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過濃硫酸進(jìn)行干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于實(shí)驗(yàn)的先后順序不正確的是（　�。�
A．教材上冊(cè)：點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)，先驗(yàn)純，再點(diǎn)燃
B．教材上冊(cè)：高錳酸鉀制氧氣時(shí)，先檢查氣密性，再裝入藥品
C．教材上冊(cè)：木炭還原氧化銅結(jié)束時(shí)，先從液體中撒出導(dǎo)管，再停止加熱
D．教材上冊(cè)：測定空氣中氧氣含量時(shí)，先將點(diǎn)燃的紅磷伸入瓶中，再夾緊彈簧夾

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．日常生活中很多問題需要化學(xué)知識(shí)，下列認(rèn)識(shí)不正確的是（　　）
A．煤燃燒過程中產(chǎn)生的二氧化硫是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)
B．我國規(guī)定食鹽中必須加碘，這里的“碘”是指碘元素
C．研發(fā)可降解的塑料，減少“白色污染”
D．在鐵桶中用硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥波爾多液會(huì)失效

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工廠排放的工業(yè)廢水中分別含有碳酸鈉、氯化銅、氫氧化鈉、鹽酸中的一種，某同學(xué)對(duì)1，2，3，4處水質(zhì)監(jiān)測時(shí)記錄了以下現(xiàn)象，請(qǐng)回答下列相關(guān)問題：
1234
記錄現(xiàn)象無色溶液藍(lán)色渾濁渾濁消失產(chǎn)生氣泡
（1）根據(jù)現(xiàn)象推斷：甲、乙、丙、丁四座化工廠排放工業(yè)廢水的成分，錯(cuò)誤的是AD．
A、甲：碳酸鈉 B、乙：氯化銅 C、丙：鹽酸 D、丁：氫氧化鈉
（2）若要檢驗(yàn)甲廠排出的廢水的酸堿性，可以選擇的試劑是紫色石蕊試液．
（3）2，3兩處的化學(xué)方程式2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl、2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一陣風(fēng)吹熄蠟燭，其主要的滅火原理是（　　）
A．隔絕空氣B．清除可燃物
C．降低石蠟的著火點(diǎn)D．使溫度降到石蠟的著火點(diǎn)以下

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．硝酸銨B．石灰漿C．蜂窩煤D．赤鐵礦

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某同學(xué)梳理了以下知識(shí)：①把少量泥土放入水中攪拌，形成的液體是懸濁液；②稀有 氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源；③最外層電子數(shù)為 8 的粒子都是稀有氣體的原子；④原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同；⑤化學(xué) 反應(yīng)中只有燃燒反應(yīng)才能放出熱量；⑥農(nóng)藥的不合理施用對(duì)空氣、水、土壤都有污染． 其中正確的個(gè)數(shù)是（　�。�
A．1 個(gè)B．2 個(gè)C．3 個(gè)D．4 個(gè)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于物質(zhì)的用途，下列主要利用其物理性質(zhì)的是（　　）
A．干冰用作制冷劑B．純堿用于玻璃生產(chǎn)
C．氧氣用于急救病人D．小蘇打用于治療胃酸過多癥

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

8．反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法．
（1）對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí)．
【探索發(fā)現(xiàn)】①氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖如圖1；
【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-═H2O，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中的H+和OH-的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少．
②硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反映的微觀示意圖如圖2：
【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓．反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中鋇離子和硫酸根離子的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少．（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）
【總結(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因是溶液中自由移動(dòng)離子的數(shù)目減少．
（2）某同學(xué)利用以下幾組物質(zhì)探究硫酸的性質(zhì)
組合序號(hào) ① ② ③ ④ ⑤
 組合物質(zhì) H2SO4
NaOH		H2SO4
CuO 		 H2SO4
Na2CO3		H2SO4
Mg		H2SO4
Ba（NO3）2
【記錄和解釋】待幾組物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，往溶液中滴加紫色的石蕊溶液，其中組合⑤與另外四組現(xiàn)象不同，請(qǐng)從反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)角度解釋產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因其余四組是酸中的氫離子參加了反應(yīng)，組合⑤氫離子沒有參加反應(yīng)．
（3）某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸反應(yīng)，測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）．
①當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g．
②用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10g時(shí)，為什么不產(chǎn)生氫氣MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．
③計(jì)算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

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