Question

如圖為某小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題
（1）描述A中的實驗現(xiàn)象

 

．
（2）寫出C中反應的化學方程式

 

．
（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是

 

（填序號）．
（4）用C、D兩個實驗，通過觀察反應速率的方法證明其活動性，你認為可行嗎？

 

（填“可行”或“不可行”）．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規(guī)律對問題進行判斷分析即可．
（1）由于在金屬活動性順序中銅的活動性大于銀的活動性，所以銅能與硝酸銀發(fā)生置換反應生成硝酸銅和銀，硝酸銅的水溶液為藍色，銀為銀白色；
（2）圖C中是鋅與稀鹽酸的反應，鋅的活動性在氫的前面，所以鋅與稀鹽酸可以反應生成氫氣；
（3）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序實驗是A、B，因為由A知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性；
（4）證明C、D兩個實驗，通過觀察反應速率的方法證明其活動性，因為所用酸的種類不同，不能證明其活動性；

解答：解：
（1）由于在金屬活動性順序中銅的活動性大于銀的活動性，所以銅能與硝酸銀發(fā)生置換反應生成硝酸銅和銀，硝酸銅的水溶液為藍色，銀為銀白色，故紅色的銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色；
（2）圖C中是鋅與稀鹽酸的反應，鋅的活動性在氫的前面，所以鋅與稀鹽酸可以反應生成氫氣，其反應的方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序實驗是A、B，因為由A知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀，故為證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做A、B的實驗；
（4）證明C、D兩個實驗，通過觀察反應速率的方法證明其活動性，因為所用酸的種類不同，不能證明其活動性；
答案為：
（1）紅色的銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色
（2）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
（3）A、B
（4）不可行

點評：同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進行設計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質與另兩種金屬的鹽溶液反應；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質進行反應．