Question

16．請仔細(xì)閱讀下列信息
（1）人們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，而元素化合價(jià)不發(fā)生變化的反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，化合價(jià)升高，是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性；得到電子的物質(zhì)，化合價(jià)降低，是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出氧化性．任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以表示為如下的形式：

（2）并不是所有的氧化劑和還原劑混合接觸都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．只有較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑相互之間才能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以學(xué)會(huì)常見氧化劑及還原劑的相對強(qiáng)弱的判斷的方法很重要．一般的氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是：

可以由反應(yīng)事實(shí)來判斷氧化劑或還原劑相對強(qiáng)弱：
比較微粒氧化性強(qiáng)弱方法是：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性
比較微粒還原性強(qiáng)弱方法是：還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性
根據(jù)上述信息，回答下列問題：
①下列屬于氧化還原反應(yīng)的是：ABD
A、2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂
B、2AgNO₃=2Ag+2NO₂+O₂
C、2Fe （OH）₃+3H₂SO₄=Fe ₂（SO₄）₃+6H₂O
D、3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O
②對于氧化還原反應(yīng)2H₂S+SO₂=3S+2H₂O 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是：2：1；
③對于氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu （NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，被還原的和未被還原的硝酸的質(zhì)量比是1：3；
④已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生（a）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂（b）2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂（c）Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，請判斷反應(yīng)FeBr₂+Cl₂（少量）=FeCl₂+Br₂是否正確？并說明理由．

Answer 1

分析 ①根據(jù)有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析；
②根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，化合價(jià)升高，是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性；得到電子的物質(zhì)，化合價(jià)降低，是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出氧化性進(jìn)行分析；
③根據(jù)化學(xué)方程式和題中的反應(yīng)原理進(jìn)行分析；
④根據(jù)氯氣和溴化亞鐵反應(yīng)會(huì)生成氯化鐵和溴單質(zhì)進(jìn)行分析．

解答 解：①有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，
A、氯元素從-1價(jià)變成0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)；
B、氧元素從-2價(jià)變成0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)；
C、各種元素的化合價(jià)沒有改變，不屬于氧化還原反應(yīng)；
D、硫元素從0價(jià)變成+4價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)；
故選：ABD；
②在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，化合價(jià)升高，是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性；得到電子的物質(zhì)，化合價(jià)降低，是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出氧化性，所以2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，有2個(gè)硫是氧化產(chǎn)物，1個(gè)硫是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是2：1；
③對于氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu （NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，有6個(gè)硝酸參與反應(yīng)生成硝酸銅，有兩個(gè)硝酸參與氧化反應(yīng)，所以被還原的和未被還原的硝酸的質(zhì)量比是1：3；
④通過分析可知，氯氣和溴化亞鐵反應(yīng)會(huì)生成氯化鐵和溴單質(zhì)，所以該反應(yīng)不正確．
故答案為：①ABD；
②2：1；
③1：3；
④氯氣的氧化性強(qiáng)，會(huì)將2價(jià)的鐵氧化成3價(jià)的鐵．

點(diǎn)評 在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合題中的提示和學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行解答．