1．如圖所示，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．甲和乙中分別放入濃氨水和酚酞試液，乙中酚酞試液會(huì)變紅
B．甲和乙中分別放入濃鹽酸和石蕊試液，乙中石蕊試液會(huì)變紅
C．甲和乙中分別放入水和濃硫酸，乙中溶液的濃度會(huì)變小
D．甲和乙中分別放入水和氫氧化鈉溶液，乙中溶液的濃度會(huì)變小

分析 根據(jù)分子運(yùn)動(dòng)的特征和物質(zhì)間的反應(yīng)回答，濃鹽酸、濃氨水有揮發(fā)性，濃硫酸有吸水性，酚酞遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液不具有吸水性，鹽酸能使石蕊變紅等知識(shí)分析解答即可．

解答 解：A、濃氨水中的氨氣分子運(yùn)動(dòng)到酚酞試液中，使酚酞試液變紅，故此選項(xiàng)正確．
B、濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫和石蕊溶液中的水形成鹽酸，故能使乙中的石蕊變紅，故此選項(xiàng)正確．
C、濃硫酸有吸水性，它會(huì)通過水分子的運(yùn)動(dòng)吸收乙燒杯內(nèi)的水而使自身的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)正確．
D、氫氧化鈉溶液不具有吸水性，乙中溶液的濃度不會(huì)有明顯改變，故此項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 此實(shí)驗(yàn)是在驗(yàn)證分子運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上的拓展和應(yīng)用，在考查分子運(yùn)動(dòng)的同時(shí)，還涉及到了物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)，是一道新穎的試題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．用托盤天平稱取5.6 g氧化銅粉末
B．用10 mL水和10 mL酒精配制成20 mL酒精溶液
C．將50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸加熱蒸發(fā)掉25 g水，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸
D．用50 mL量筒量取8.2 mL水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．電解水時(shí)，常加入氫氧化鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性，把6克氫氧化鈉完全溶解于44克水中．
（1）通電一段時(shí)間后，剩余溶液質(zhì)量為36克，此時(shí)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）
（2）若通電一段時(shí)間后，氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，則有多少克水被電解了？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　　）
A．用水滅火的原理就是降低可燃物的著火點(diǎn)
B．當(dāng)今社會(huì)，人類需要的大部分能量是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
C．乙醇汽油的使用可以提高城鄉(xiāng)空氣質(zhì)量
D．可燃物在有限的空間內(nèi)燃燒．可能會(huì)引起爆炸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．請(qǐng)仔細(xì)閱讀下列信息
（1）人們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，而元素化合價(jià)不發(fā)生變化的反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，化合價(jià)升高，是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性；得到電子的物質(zhì)，化合價(jià)降低，是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出氧化性．任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以表示為如下的形式：

（2）并不是所有的氧化劑和還原劑混合接觸都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．只有較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑相互之間才能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以學(xué)會(huì)常見氧化劑及還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱的判斷的方法很重要．一般的氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是：

可以由反應(yīng)事實(shí)來判斷氧化劑或還原劑相對(duì)強(qiáng)弱：
比較微粒氧化性強(qiáng)弱方法是：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性
比較微粒還原性強(qiáng)弱方法是：還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性
根據(jù)上述信息，回答下列問題：
①下列屬于氧化還原反應(yīng)的是：ABD
A、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
B、2AgNO3=2Ag+2NO2+O2
C、2Fe （OH）3+3H2SO4=Fe 2（SO4）3+6H2O
D、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
②對(duì)于氧化還原反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是：2：1；
③對(duì)于氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O，被還原的和未被還原的硝酸的質(zhì)量比是1：3；
④已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生（a）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（b）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（c）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，請(qǐng)判斷反應(yīng)FeBr2+Cl2（少量）=FeCl2+Br2是否正確？并說明理由．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NaCl、KNO3、Ca（OH）2三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖甲與乙所示．請(qǐng)回答：

（1）由圖甲可知，20℃時(shí)KNO3的溶解度為30g．
（2）要從含有少量NaCl的KNO3溶液提純出KNO3，可以使用的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）．
（3）如圖丙所示，20℃時(shí)，將盛有飽和石灰水小試管放入盛水的燒杯中，在向燒杯中的水里加入NaOH固體后，可觀察到石灰水變渾濁，結(jié)合圖乙分析其原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度升高析出氫氧化鈣，所以澄清的石灰水變渾濁．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題．
（1）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4，盛氧氣的集氣瓶中裝少量水或沙的作用的是防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底
（2）加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．
（3）農(nóng)藥波爾多液不能盛放在鐵制容器里Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，波爾多液的顏色是藍(lán)色．
（4）葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O，該反應(yīng)放熱（填“放熱”或“吸熱”）．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，空氣中二氧化碳所占的體積分?jǐn)?shù)為0.03%．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、M有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A、B兩物質(zhì)的組成元素完全相同且在常溫下為液體，C、D、E、M為常見無色氣體，甲為黑色的固態(tài)非金屬單質(zhì)，F(xiàn)為固體金屬單質(zhì)．據(jù)此作答：

（1）反應(yīng)②的產(chǎn)物C與M的體積比為：1：2；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）C和E都能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，但相比較（填C或E）E易與血紅蛋白結(jié)合；
（4）反應(yīng)③的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色；
（5）氣體D通入紫色石蕊試液中，觀察到試液的顏色變化是紫色溶液變成紅色，將該溶液加熱后又變?yōu)樽仙�，其原因是H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑．（用化學(xué)方程式表示）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列變化中一定沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．酒精揮發(fā)B．燃放煙花C．煤氣爆炸D．食物變質(zhì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案