Question

8．I．乙醇，俗稱酒精，化學式為C₂H₅OH．請依據化學式計算：
（1）乙醇中C、H、O元素的質量比12：3：8；
（2）23g的乙醇與16g甲烷含有質量相等的碳元素？
II.12g石灰石與足量稀鹽酸反應（雜質不與酸反應也不溶于酸），剩余固體的質量與反應時間的關系如表

反應時間t/s	t1	t2	t3	t4
反應后固體的質量m/g	6	4.8	2	2

求：（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數；（2）生成二氧化碳的質量．

Answer 1

分析 根據物質的化學式可以計算組成元素的質量比；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：Ⅰ、（1）乙醇中C、H、O元素的質量比為：（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8．
故填：12：3：8．
（2）設甲烷質量為x，
根據題意有：23g×$\frac{24}{46}$×100%=x×$\frac{12}{16}$×100%，
x=16g，
故填：16．
II、（1）剩余固體質量是雜質的質量，因此碳酸鈣質量為：12g-2g=10g，
石灰石中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%，
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%．
（2）設生成二氧化碳的質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
10g                                    y
$\frac{100}{10g}$=$\frac{44}{y}$，
y=4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．