Question

2．某同學(xué)將光亮的鎂條放入滴有酚酞的NaHCO₃飽和溶液中，產(chǎn)生大量氣泡和白色固體，溶液紅色加深．
一、溶液紅色加深，則反應(yīng)后溶液的堿性增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”）．
二、為確定氣體和固體的成分，該同學(xué)進(jìn)行了如下的探究．
（1）點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體，火焰淡藍(lán)色；將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無現(xiàn)象．則該氣體為（寫化學(xué)式）H₂．
（2）對白色固體做出如下猜測并進(jìn)行實驗：
【猜測】：
查閱資料1：Mg（HCO₃）₂能溶于水．
①白色固體可能是MgCO₃；②白色固體可能是Mg（OH）₂；
③白色固體可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．
【實驗】：
①取洗凈后的白色固體，加入足量的溶液稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則白色固體一定含有MgCO₃．
查閱資料2：MgCO₃、Mg（OH）₂加熱易分解，分別生成兩種氧化物．
②為進(jìn)一步確定白色固體的組成，該同學(xué)進(jìn)行了定量實驗：
   稱取干燥的白色固體22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，則白色固體中含有Mg（OH）₂（填化學(xué)式），再通過堿石灰（生石灰、氫氧化鈉的混合物），堿石灰增重8.8g，則固體中各成分的質(zhì)量比為碳酸鎂和氫氧化鎂的質(zhì)量比為84：29．

Answer 1

分析 （一）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；
（二）氫氣燃燒能夠產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，不能與氫氧化鈣反應(yīng)；
【猜測】
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷物質(zhì)的組成情況；
【實驗】
碳酸鎂能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳；
通過計算可以判斷物質(zhì)的質(zhì)量比．

解答 解：（一）溶液紅色加深，則反應(yīng)后溶液的堿性增強(qiáng)．
故填：增強(qiáng)．
（二）（1）點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體，火焰淡藍(lán)色；將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無現(xiàn)象．則該氣體為氫氣，氫氣的化學(xué)式是H₂．
故填：H₂．
（2）白色固體可能是MgCO₃，白色固體可能是Mg（OH）₂，白色固體可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．
故填：Mg（OH）₂．
【實驗】
①取洗凈后的白色固體，加入足量的稀鹽酸溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則白色固體一定含有MgCO₃．
故填：稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生．
②碳酸鎂受熱分解生成氧化鎂和二氧化碳，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，分解產(chǎn)生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，說明白色固體中含有氫氧化鎂，分解生成水的質(zhì)量是1.8g．
故填：Mg（OH）₂．
設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為X，
Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O，
  58             18
  X              1.8g
$\frac{58}{18}$=$\frac{X}{1.8g}$，
X=5.8g，
則碳酸鎂的質(zhì)量為：22.6g-5.8g=16.8g，
氫氧化鎂和碳酸鎂的質(zhì)量比為：5.8g：16.8g=29：84，那么碳酸鎂和氫氧化鎂的質(zhì)量比為84：29．
故填：氫氧化鎂和碳酸鎂的質(zhì)量比為29：84或碳酸鎂和氫氧化鎂的質(zhì)量比為84：29．

點(diǎn)評 化學(xué)實驗現(xiàn)象是化學(xué)實驗最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，有助于提高觀察、實驗?zāi)芰Γ�所以，對化學(xué)實驗不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握觀察實驗現(xiàn)象的方法．