9．溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分．
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能溶解 （填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝．這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與溫度有關(guān)．
（3）70℃時，將100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的R溶液不斷降溫，析出固體R的質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如圖所示，則R的溶解度隨溫度的升高而增大（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）向盛有飽和石灰水的燒杯中加入生石灰，溶液立即變渾濁，可能的原因是ABD（填字母）．
A．生石灰與水反應(yīng)的生成物不再溶解
B．反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，溶解度降低
C．空氣中的二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣
D．生石灰與水反應(yīng)消耗水，溶劑減少，有溶質(zhì)析出．

分析 （1）根據(jù)汽油能溶解油污分析回答；
（2）根據(jù)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系分析；
（3）根據(jù)從70℃降到50℃的過程中析出固體R的質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系分析解答；
（4）根據(jù)生石灰的性質(zhì)及氫氧化鈣受溫度變化的影響來進行解答．

解答 解：（1）服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能溶解．
（2）喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝．這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與溫度有關(guān)，溫度升高溶解度減小；
（3）由圖象可知：溫度越低，析出固體R的質(zhì)量越多；由此可推出R的溶解度隨溫度的升高而增大；
（4）氧化鈣加入水中要和水發(fā)生反應(yīng)而消耗一部分水，而生成的氫氧化鈣不能繼續(xù)溶解，同時氧化鈣和水反應(yīng)要放出熱量，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，也會使部分氫氧化鈣析出，分析所給的選項可以知道選項ABD都會使氫氧化鈣析出，而C是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)，由于沒有通入二氧化碳，所以僅憑空氣中的二氧化碳是很難在短時間內(nèi)產(chǎn)生大量沉淀的，故C錯誤．
故答案為：（1）溶解；（2）溫度；（3）增大．（4）ABD．

點評 本題出題的角度新穎，由降溫析出固體的質(zhì)量與溫度的關(guān)系圖象分析物質(zhì)的溶解度受溫度的影響情況，并考查了溶液的配制，很好的考查了學(xué)生讀圖、分析問題和解決問題的能力，是一道不錯的題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列四個圖象不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（　�。�
A．
表示氧氣的溶解度
B．
表示恒溫蒸發(fā)一定量的氯化鈉溶液
C．
表示加熱一定量的高錳酸鉀
D．
表示向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．閱讀下面科普短文．
除夕的夜晚，煙花在空中綻放，絢麗無比．煙花又稱花炮、煙火、焰火，主要用于典禮或表演中．
煙花和爆竹的組成類似，其中都包含黑火藥．黑火藥由硝酸鉀、木炭和硫粉混合而成，一定條件下引燃會發(fā)生劇烈反應(yīng)，瞬間產(chǎn)生大量由二氧化碳、氮氣等組成的混合氣，同時釋放大量熱．由于氣體體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生爆炸．在軍事上，黑火藥是彈藥的重要組成部分，可用作槍彈、炮彈的發(fā)射藥等．
制作煙花的過程中，還加入一些發(fā)光劑和發(fā)色劑，它們使煙花呈現(xiàn)五彩繽紛的顏色．發(fā)光劑是金屬鎂或金屬鋁的粉末．發(fā)色劑是一些金屬化合物，不同金屬元素的化合物在火焰上灼燒時，發(fā)出不同顏色的光芒．例如，氯化鈉和硫酸鈉等物質(zhì)在火焰上灼燒時會發(fā)出黃色光芒；含鈣化合物會發(fā)出磚紅色光芒；含銅化合物會發(fā)出綠色光芒．因此，人們常通過燃放煙花來烘托節(jié)日氣氛，但由于黑火藥燃燒會產(chǎn)生有害氣體，也帶來一些環(huán)境問題．
依據(jù)文章內(nèi)容，回答以下問題：
（1）黑火藥是一種混合物（填“混合物”或“純凈物”）．
（2）黑火藥爆炸時，除二氧化碳、氮氣以外的其它產(chǎn)物中一定含K、S元素（填元素符號）．
（3）鎂粉在空氣中燃燒的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；．
（4）灼燒時發(fā)出綠色光芒的化合物可能是CuSO4（任寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）．
（5）為減少燃放煙花爆竹造成的大氣污染，可采取的措施有盡量少放或不放煙花爆竹、燃放后及時清掃灑水、使用環(huán)保型煙花．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列關(guān)于健康的話題敘述正確的是（　　）
A．發(fā)生重金屬鹽中毒時，可先服用大量的鮮豆?jié){、牛奶等緩解中毒癥狀、再去就醫(yī)
B．對于甲狀腺腫大患者來說，應(yīng)在飲食上適當(dāng)食用海產(chǎn)品等含碘豐富的食物
C．健康人體血漿的正常pH范圍為：7.53～7.54
D．霉變的糧食經(jīng)淘洗、蒸煮后，即可放心食用，不會危害人體健康

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖l總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．

（1）為了驗證反應(yīng)①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH液中，溶液變成紅色．
（2）依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（3）小明用微觀示意圖（圖2）來說明反應(yīng)③的發(fā)生，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有SO42-和Na+．在圖2所示的反應(yīng)過程中，小明對反應(yīng)溶液的pH進行了三次測定，當(dāng)溶液pH=10時，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4、NaOH（填化學(xué)式，下同）；pH=7時，溶質(zhì)為Na2SO4；pH=3時，溶質(zhì)為Na2SO4、H2SO4．
（4）為了驗證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是硫酸銅溶液，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為65g．
（2）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是加入甲物質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)溶劑）．
（4）向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是甲固體溶于水時放熱．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．根據(jù)如圖所示制取氣體的裝置，回答下列問題（裝置選擇用序號填寫）

（1）實驗儀器的名稱是集氣瓶．
（2）小航同學(xué)用高錳酸鉀制氧氣，他選擇的發(fā)生裝置是A（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，若收集干燥的氧氣應(yīng)選用的裝置是D（填字母）．
（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，用裝置B作為發(fā)生裝置，若裝置B中反應(yīng)劇烈，從實驗安全角度考慮，不宜采取的措施有①③（填序號）．
①用容積較小的錐形瓶   ②減慢液體的滴加速度   ③加熱反應(yīng)物   ④降低液體反應(yīng)物的濃度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行如下探究活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO4）溶液…
鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液…
【預(yù)測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：
①Cr  Al  Cu   ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr
實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．
實驗一實驗二實驗三

實驗
方案
實驗
現(xiàn)象		鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色．無現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢．銅不與稀硫酸反應(yīng)鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快
三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是：Al、Cr、Cu（或“②”）
【回答問題】
（1）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物（或污物）．
（2）實驗一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑．
（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認為不可行，理由是無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱．
（4）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是A1、CrSO4溶液、Cu．
【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有①金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)  ②金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色，某同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了．
（1）金屬鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H2O（熱）=Mg（OH）2+H2↑．
（2）溶液的紅色褪去說明溶液的堿性消失．
（3）據(jù)你推測，導(dǎo)致溶液堿性變化的原因是：①氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失；②吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失．
（4）設(shè)計實驗來驗證你的推測，簡要說明操作、現(xiàn)象及結(jié)論．
（5）現(xiàn)有Cu與另一種金屬（可能是Mg、Fe、Zn中的一種）形成的粉末．現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該粉末16g放入燒杯，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的稀硫酸280.0g分4次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余的固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
次數(shù)1234
 加入稀硫酸質(zhì)量/g70.070.070.070.0
 剩余固體質(zhì)量/g13.611.28.88.4
計算（要求寫出計算過程）：
①該粉末中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②該粉末中另一種金屬為何種金屬？
③第3次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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同步練習(xí)冊答案