次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸質(zhì)量/g | 70.0 | 70.0 | 70.0 | 70.0 |
剩余固體質(zhì)量/g | 13.6 | 11.2 | 8.8 | 8.4 |
分析 根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式;
顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色,顯中性或顯酸性的溶液不能使酚酞試液變色;
氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減;
溶解的氫氧化鎂能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和水;
通過對比可以判斷推測是否正確.
(5)①混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{銅的質(zhì)量}{混合物粉末質(zhì)量}$×100%需要求出銅的質(zhì)量;銅不能與酸發(fā)生置換反應(yīng),因此,當(dāng)金屬混合物粉末與足量稀硫酸完全反應(yīng)后,剩余固體質(zhì)量即為銅的質(zhì)量;
②由于70克硫酸參加反應(yīng)金屬減少2.4克,由此可以求出第四次參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量,根據(jù)參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量與參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量計算金屬的相對原子質(zhì)量;根據(jù)相對原子質(zhì)量判斷金屬元素;
③第三次加入硫酸充分反應(yīng)后,由于金屬有剩余因而所加稀硫酸完全反應(yīng),所得溶液為金屬的硫酸鹽溶液;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式則消耗金屬的質(zhì)量計算出反應(yīng)生成硫酸鹽的質(zhì)量,所得質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比即得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù);反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量由質(zhì)量守恒定律進(jìn)行求得.
解答 解:(1)金屬鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg+2H2O(熱)=Mg(OH)2+H2↑.
故填:Mg+2H2O(熱)=Mg(OH)2+H2↑.
(2)溶液的紅色褪去說明溶液的堿性消失.
故填:消失.
(3)①導(dǎo)致溶液堿性變化的原因可能是:氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小,從而使溶液堿性消失;
②也可能是:吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失.
故填:①氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小,從而使溶液堿性消失;②吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失.
(4)實(shí)驗(yàn)操作:取上述等量的紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻;
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:與空氣接觸的酚酞試液不褪色,隔絕空氣的條件下冷卻的酚酞試液褪色;
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:導(dǎo)致溶液堿性變化的原因是氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小,從而導(dǎo)致溶液的堿性消失.
(5)①該粉末中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8.4g}{16g}$×100%=52.5%;
(2)設(shè):另一種金屬為M,其相對分子質(zhì)量為x
分析表格中數(shù)據(jù)可知每70g稀硫酸與2.4g金屬M(fèi)恰好完全反應(yīng)
M+H2SO4═MSO4 +H2↑
x 98
2.4g 70g×14%
$\frac{x}{2.4g}=\frac{98}{70g×14%}$
x=24
該金屬為鎂;
(3)第3次加入稀硫酸充分反應(yīng)后,消耗金屬鎂的質(zhì)量為7.2g.
設(shè):此時生成MgSO4的質(zhì)量為y,生成 H2的質(zhì)量為z
Mg+H2SO4═MgSO4 +H2↑
24 120 2
7.2g y z
$\frac{24}{7.2g}=\frac{120}{y}=\frac{2}{z}$
y=36g
z=0.6 g
則此時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{36g}{7.2g+3×70g-0.6g}×100%$=16.6%;
答:(1)該粉末中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.5%;
(2)該粉末中另一種金屬為鎂;
(3)第3次加入稀硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.6%.
點(diǎn)評 本題考查內(nèi)容較多,合理設(shè)計實(shí)驗(yàn),科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn),是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量+三次所加稀硫酸的質(zhì)量-反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量;利用根據(jù)守恒定律化復(fù)雜的溶液計算為簡便明了.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該實(shí)驗(yàn)是利用可燃物燃燒,放出熱量,使瓶內(nèi)氣體膨脹來測定空氣中氧氣的含量 | |
B. | 該實(shí)驗(yàn)中觀察到塑料瓶變癟,說明二氧化碳能溶于水 | |
C. | 該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌,加快濃硫酸的溶解 | |
D. | 該實(shí)驗(yàn)可用于檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
物質(zhì) | 所含雜質(zhì) | 除去雜質(zhì)的試劑或方法 | |
A | 02 | N2 | 通過灼熱的銅網(wǎng) |
B | CO2 | HCl | 通過足量的氫氧化鈉濃溶液 |
C | CaO | CaCO3 | 高溫煅燒 |
D | NaCl | KCl | 加入足量的硝酸銀溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該元素位于第三周期 | |
B. | 該元素在化合物中常顯+1價 | |
C. | 該元素的一個離子含有17個電子 | |
D. | 該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鎂在氧氣中燃燒:4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe2O3 | |
B. | 用電解水的方法測定水的組成2H20=2H2↑+O2↑ | |
C. | 在密閉容器中燃燒白磷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5 | |
D. | 用稀硫酸清洗試管內(nèi)壁附著的銅Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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