Question

某溫度下，在100mL飽和石灰水中加入少量生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度．下列判斷正確的是（　　）

• A、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
• B、溶液中Ca（OH）₂的質(zhì)量不變
• C、Ca（OH）₂的溶解度減小
• D、溶液中Ca²⁺數(shù)目減少

Answer 1

考點：固體溶解度的影響因素,生石灰的性質(zhì)與用途

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：雖然生石灰遇水會放出大量熱而使飽和溶液溶液升高，但題中明確“恢復到原來的溫度”，因此在分析本問題時不需要考慮溫度對溶液的影響；由于氧化鈣能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，易被誤解為增加了溶液中的溶質(zhì)，其實，則于氧化鈣反應消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時減少，溶液仍為飽和溶液．

解答：解：
A、飽和溶液隨溶劑水的減少，溶質(zhì)相應析出，變化后的溶液仍為飽和溶液，且溶液溫度沒有改變，根據(jù)相同溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；故不正確；
B、由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應而使溶液因此減少了水，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質(zhì)析出；溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也在減少；故不正確；
C、固體物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質(zhì)的溶解度也不變；故不正確；
D、由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應而使溶液因此減少了水，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質(zhì)析出；溶液的溶質(zhì)減少溶液中Ca²⁺數(shù)目減少，故正確；
答案D．

點評：全面分析影響飽和溶液的各種因素，是正確處理有關飽和溶液發(fā)生改變類問題的關鍵，可以體現(xiàn)思維的嚴密性．