17．中國是世界上最早研究和生產合金的國家之一．
①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點低．
②銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu₂（OH）₂CO₃]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應式Cu-2e^-=Cu²⁺；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應的化學方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是C（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊．

16．純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝．請按要求回答問題：
（1）寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl（飽和）═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯合制堿法”中CO₂來源于合成氨廠，“氨堿法”中CO₂來源于煅燒石灰石．

15．蘭州要建成資源節(jié)約型和生態(tài)保護型省份．下列措施或說法不正確的是（　　）

	A．	使用太陽能熱水器、沼氣利用、玉米制乙醇等都涉及到生物質能的利用
	B．	用新的無害的汽油添加劑代替四乙基鉛抗震劑以減少污染
	C．	火力發(fā)電用煤先進行脫硫處理，積極開發(fā)風能、生物質能發(fā)電
	D．	綠色化學要求利用化學原理從源頭消除污染，期望在化學反應和化學工業(yè)過程中充分利用參與反應的原料，實現零排放

14．工、農業(yè)及城市生活污水中含磷，對于處理污水時要不要除去磷，下列說法正確的是（　　）

	A．	磷對人無毒，除去與否無關緊要
	B．	含磷的污水是很好的肥料，不必除去
	C．	含磷污水排到自然水中，引起藻類繁殖，使水變質，必須除去
	D．	磷是生物的營養(yǎng)元素，不必除去

13．月季花適宜在酸性土壤中生長．某同學給月季花施肥前，對下列氮肥溶液的pH進行了測定，結果如下：

化肥名稱	尿素	碳酸氫銨	硫酸銨	氨水
溶液的pH	7	8	5	11

該同學最好選用（　�。�

A．

碳酸氫銨

B．

尿素

C．

氨水

D．

硫酸銨

12．已知某烷烴中的碳氫質量比為5：1
（1）確定該烷烴的分子式，計算烷烴的相對分子質量
（2）寫出該烷烴在空氣中燃燒的化學反應方程式
（3）如果該烷烴的一氯取代物只有1種，寫出該烷烴的結構簡式．

11．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大2，C原子的電子總數比B原子電子總數多4.1mol A的單質跟鹽酸反應可置換出11.2L（標準狀況下）氫氣，此時A轉變成與氖原子具有相同電子層結構的離子．試回答：
（1）A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．（填元素名稱）
（2）分別寫出A、B的最高正價氧化物對應的水化物與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（3）A原子的還原性比B原子的還原性強，這是由于Na的原子半徑大于Al，鈉比Al更易失去電子．

10．（1）CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂，有關化學鍵的鍵能如下：

化學鍵	C-H	C=C	C-C	H-H
鍵能（kJ/mol）	414.4	615.3	347.4	435.3

寫出該反應的熱化學方程式CH₃-CH₃（g）→CH₂=CH₂（g）+H₂（g）△H=+125.6 kJ•mol^-1
（2）已知下列兩個熱化學方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1
根據上面兩個熱化學方程式，試回答下列問題：
H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，1mol H₂和2mol C₃H₈組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為4725.8kJ．
（3）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ 的熱量．寫出該反應的熱化學方程式N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4 H₂O（g）△H=-640kJ/mol，此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是生成N₂和H₂O，對環(huán)境無污染．

9．下列實驗操作不能達到預期目的是（　�。�

	實驗目的	操作
A	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性	用金屬鈉分別與水和乙醇反應
B	證明HOCH2CHO中含有醛基	滴加酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去
C	確定磷、砷兩元素非金屬性的強弱	測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D	除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入NaOH溶液，充分反應后，分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．某校為了改進碳與HN0₃反應的實驗，設計了如圖所示的裝置：先預熱盛有無水CaCl₂的試管I，然后投入幾小塊紅熱的炭塊，再緩緩地向炭塊上滴加濃HN0₃，反應即可連續(xù)進行．
（1）由于濃HN0₃易揮發(fā)，應怎樣操作才能使分液漏斗中HN0₃順利滴下？用導管連接分液漏斗和大試管．
（2）寫出試管I中的化學方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂0．
（3）試管Ⅱ上方的長頸漏斗中放置一團濕棉花．其作用是將二氧化氮轉化成一氧化氮．
（4）試管Ⅱ中的現象：產生氣泡，澄清石灰水變渾濁．