Question

14．某補(bǔ)鈣劑說明書的部分信息如圖所示，現(xiàn)將有20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6g．
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計算出該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）100片的質(zhì)量為100g，則1片的質(zhì)量為1g．
由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為20片×1g/片+40g-55.6g=4.4g．
（2）設(shè)反應(yīng)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
           73                      44
            x                       4.4g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{4.4g}$       x=7.3g
該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{7.3g}{40g}$×100%≈18.3%．
答：（1）4.4g；（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.3%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．