Question

（1）世界上的物質是由

 

、

 

、

 

等微小的粒子構成的，請各舉一例

 

、

 

、

 

（與前面三個空相對應）．
（2）某微粒的結構如圖，若該微粒帶兩個單位正電荷，則X=

 

，該微粒符號為

 

．
（3）盧瑟福和他的研究團隊用一束帶正電、質量比電子大得多的高速α粒子轟擊一張極薄的金箔，結果發(fā)現有極少數的α粒子被反彈了回來，這是因為

 

．
（4）地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素所形成的化合物的化學式為

 

．
（5）已知一個氧原子的質量約為2.7×10^-26kg，一個碳原子的質量約為2.0×10^-26kg；氧原子的相對原子質量為16，碳原子的相對原子質量為12．請問：
①一個一氧化碳分子中氧原子與碳原子的質量比為

 

，
②100個一氧化碳分子中氧原子與碳原子的質量比為

 

，
③1000g一氧化碳氣體中氧元素與碳元素的質量比為

 

．

Answer 1

考點：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系,原子的定義與構成,原子結構示意圖與離子結構示意圖,相對原子質量的概念及其計算方法

專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成,化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據構成物質的基本粒子，金屬、大多數固態(tài)非金屬單質等由原子構成，有些物質是由分子構成的，如水、氫氣等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析解答即可；
（2）根據粒子結構示意圖解答，在原子中核內質子數等于核外電子數，在離子中核內質子數不等于核外電子數，失電子帶正電荷，得電子帶負電荷，據此分析解答即可；
（3）根據原子核的體積小、質量特別大且?guī)д�電荷進行解答；
（4）根據地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素進行解答；
（5）根據原子的質量比等于相對原子質量的比值進行解答．

解答：解：（1）構成物質的基本粒子有分子、原子和離子．水是由水分子構成的；鐵屬于金屬單質，是由鐵原子直接構成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；故答案為：分子、原子；離子；水；鐵；氯化鈉；
（2）若該粒子帶兩個單位的正電荷，說明是由原子失掉兩個電子形成的，所以X=12，為鎂離子，符號為Mg²⁺；
故答案為：12；Mg²⁺；
（3）原子核的體積小、質量特別大且?guī)д�電荷，所以盧瑟福和他的研究團隊用一束帶正電、質量比電子大得多的高速α粒子轟擊一張極薄的金箔，結果發(fā)現有極少數的α粒子被反彈了回來；故填：原子核的體積小、質量特別大且?guī)д�電荷�?br />（4）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素，所以二者所形成的化合物是氧化鋁，其中氧元素的化合價為-2價，鋁元素的化合價為+3價，所以它的化學式為Al₂O₃；故填：Al₂O₃；
（5）原子的質量比等于相對原子質量的比值，所以①一個一氧化碳分子中氧原子與碳原子的質量比為16：12=4：3；故填：4：3；
②100個一氧化碳分子中氧原子與碳原子的質量比與一個一氧化碳分子中氧原子與碳原子的質量比相同，所以也為4：3；故填：4：3；
③1000g一氧化碳氣體中氧元素與碳元素的質量比與一個一氧化碳分子中氧原子與碳原子的質量比相同，所以也為4：3；故填：4：3．

點評：本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵．