Question

（1）世界上的物質(zhì)是由

 

、

 

、

 

等微小的粒子構(gòu)成的，請各舉一例

 

、

 

、

 

（與前面三個空相對應(yīng)）．
（2）某微粒的結(jié)構(gòu)如圖，若該微粒帶兩個單位正電荷，則X=

 

，該微粒符號為

 

．
（3）盧瑟福和他的研究團隊用一束帶正電、質(zhì)量比電子大得多的高速α粒子轟擊一張極薄的金箔，結(jié)果發(fā)現(xiàn)有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，這是因為

 

．
（4）地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素所形成的化合物的化學(xué)式為

 

．
（5）已知一個氧原子的質(zhì)量約為2.7×10^-26kg，一個碳原子的質(zhì)量約為2.0×10^-26kg；氧原子的相對原子質(zhì)量為16，碳原子的相對原子質(zhì)量為12．請問：
①一個一氧化碳分子中氧原子與碳原子的質(zhì)量比為

 

，
②100個一氧化碳分子中氧原子與碳原子的質(zhì)量比為

 

，
③1000g一氧化碳氣體中氧元素與碳元素的質(zhì)量比為

 

．

Answer 1

考點：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系,原子的定義與構(gòu)成,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成,化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氫氣等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進行分析解答即可；
（2）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖解答，在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，在離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，失電子帶正電荷，得電子帶負電荷，據(jù)此分析解答即可；
（3）根據(jù)原子核的體積小、質(zhì)量特別大且?guī)д�電荷進行解答；
（4）根據(jù)地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素進行解答；
（5）根據(jù)原子的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量的比值進行解答．

解答：解：（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子．水是由水分子構(gòu)成的；鐵屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；故答案為：分子、原子；離子；水；鐵；氯化鈉；
（2）若該粒子帶兩個單位的正電荷，說明是由原子失掉兩個電子形成的，所以X=12，為鎂離子，符號為Mg²⁺；
故答案為：12；Mg²⁺；
（3）原子核的體積小、質(zhì)量特別大且?guī)д�電荷，所以盧瑟福和他的研究團隊用一束帶正電、質(zhì)量比電子大得多的高速α粒子轟擊一張極薄的金箔，結(jié)果發(fā)現(xiàn)有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來；故填：原子核的體積小、質(zhì)量特別大且?guī)д�電荷�?br />（4）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素，所以二者所形成的化合物是氧化鋁，其中氧元素的化合價為-2價，鋁元素的化合價為+3價，所以它的化學(xué)式為Al₂O₃；故填：Al₂O₃；
（5）原子的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量的比值，所以①一個一氧化碳分子中氧原子與碳原子的質(zhì)量比為16：12=4：3；故填：4：3；
②100個一氧化碳分子中氧原子與碳原子的質(zhì)量比與一個一氧化碳分子中氧原子與碳原子的質(zhì)量比相同，所以也為4：3；故填：4：3；
③1000g一氧化碳氣體中氧元素與碳元素的質(zhì)量比與一個一氧化碳分子中氧原子與碳原子的質(zhì)量比相同，所以也為4：3；故填：4：3．

點評：本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識，掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵．