Question

如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．
（1）甲圖中，t₂℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是

 

，P點(diǎn)所表示的含義為

 

．
（2）①將t₂℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時(shí)三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

 

；
②如乙圖所示，20℃時(shí)，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時(shí)燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？

 

（3）t₁℃時(shí)，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有：

 

、

 

（寫兩種方法）

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)溶解度曲線可知，t₂℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中A物質(zhì)的溶解度最大以及P點(diǎn)所表示的含義為t₁℃時(shí)，B、C兩物質(zhì)的溶解度相同進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化以及稀鹽酸和金屬鎂反應(yīng)放出熱量，溫度升高進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法進(jìn)行解答．

解答：解：（1）由溶解度曲線可知，t₂℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中A物質(zhì)的溶解度最大；及P點(diǎn)所表示的含義為t₁℃時(shí)，B、C兩物質(zhì)的溶解度相同；故答案為：A；t₁℃時(shí)，B、C兩物質(zhì)的溶解度相同；
（2）①飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，A和B降溫后，溶解度都變小，仍然飽和，因?yàn)榻禍睾驜的溶解度大于A的溶解度，所以降溫后B物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C物質(zhì)降溫后溶解度變大，由飽和變?yōu)椴伙柡�，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由于t₂℃時(shí)C物質(zhì)的溶解度小于t₁℃時(shí)A的溶解度，小于t₁℃時(shí)B物質(zhì)的溶解度，所以將t₂℃時(shí)A、B、C三種飽和溶液降溫到t₁℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C；故答案為：B＞A＞C；
②稀鹽酸和金屬鎂反應(yīng)放出熱量，溫度升高，20℃時(shí)，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時(shí)燒杯中出現(xiàn)渾濁，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，由圖可知該物質(zhì)為C物質(zhì)；故答案為：C；
（3）在t₁℃時(shí)，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有恒溫蒸發(fā)溶劑、加入B物質(zhì)．故答案為：恒溫蒸發(fā)溶劑；加入B物質(zhì)．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，可以比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大小，物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，并確定分離物質(zhì)的方法，判斷物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小等，要依據(jù)相關(guān)知識(shí)結(jié)合題意細(xì)心分析解答．