Question

某氯化銨肥料中含有硝酸銨、硫酸銨中的一種及雜質(zhì)（雜質(zhì)可溶于水，不含氮元素）．現(xiàn)取10g該肥料，經(jīng)測(cè)定含氮量為28.8%．再將10g該肥料溶于水并加足量的硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，只發(fā)生下列反應(yīng)：NH₄Cl+AgNO₃=AgCl↓+NH₄NO₃．充分反應(yīng)后得到氯化銀14.35g．
（1）計(jì)算該肥料中含有氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）通過(guò)計(jì)算判斷該肥料中含有硝酸銨還是硫酸銨？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)氯化銀的質(zhì)量利用化學(xué)方程式，求出氯化銨的質(zhì)量，從而求出肥料中含有氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）首先計(jì)算純凈物氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后與樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，看誰(shuí)的高．若樣品中的高，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定高于氯化銨中的；若樣品中的低，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然低于氯化銨中的．

解答：解：
（1）設(shè)該肥料中含有氯化銨的質(zhì)量為x
NH₄Cl+AgNO₃=AgCl↓+NH₄NO₃
53.5        143.5
x           14.35g
 

53.5

x

=

143.5

14.35g

x=5.35g
該肥料中含有氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5.35g

10g

×100%=53.5%
（2）純凈氯化銨[NH₄Cl]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14

14+1×4+35.5

×100%≈26.2%，小于28.8%，故雜質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該大于28.8%
硝酸銨[NH₄NO₃]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

28

80

×100%=35%，
（NH₄）₂SO₄中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

28

132

×100%=21.2%，故該肥料中含有硝酸銨
答案：
（1）該肥料中含有氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)53.5%
（2）該肥料中含有硝酸銨

點(diǎn)評(píng)：將質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與生活實(shí)際相聯(lián)系；計(jì)算時(shí)要理清各個(gè)量之間的關(guān)系，再結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．