分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量、反應(yīng)的硫酸質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量,進(jìn)一步可以計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y,生成硫酸鋅的質(zhì)量為z,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
65 98 161 2
13g y z x
$\frac{65}{13g}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{x}$,
x=0.4g,y=19.6g,z=32.2g,
答:生成了0.4g氫氣.
(2)稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%,
答:稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%.
(3)反應(yīng)后生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%=28.6%,
答:反應(yīng)后生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%.
點(diǎn)評(píng) 求反應(yīng)后生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過(guò)程中,計(jì)算溶液質(zhì)量時(shí)應(yīng)該減去逸出的氫氣質(zhì)量,要注意理解.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 制取氣體時(shí),先裝藥品,后檢查裝置的氣密性 | |
B. | 用托盤天平稱量10g固體藥品時(shí),先放砝碼,后放藥品 | |
C. | 用滴管取細(xì)口瓶?jī)?nèi)的液體時(shí),先將其伸入液體內(nèi),后擠壓取液 | |
D. | 排水法收集滿氧氣后,先把集氣瓶移出水槽,后用玻璃片蓋住瓶口并正放在桌面上 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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化學(xué)符號(hào) | 2N | 2O2 | 3SO42- |
符號(hào)的意義 | 2個(gè)氮原子 | 2個(gè)氧分子 | 3個(gè)硫酸根離子 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 煤氣燃燒 | B. | 鐵鍋生銹 | C. | 稀飯變餿 | D. | 開(kāi)水沸騰 |
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