Question

14．濃HNO₃有強氧化性，能與銅發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O．
（1）氣體X的化學(xué)式為NO₂；
（2）在HNO₃中，N元素的化合價為+5；
（3）實驗室若選用鋅與濃硝酸反應(yīng)制取H₂，該方案不合理（選填“合理”或“不合理”）．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；
（2）根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零的原則分析；
（3）濃硝酸的氧化性很強，與金屬反應(yīng)生成水而不生成氫氣，不能用于實驗室制氫氣．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Cu，1；H，4；N，4；O，12；已知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Cu，1；H，4；N，2；O，8；比較分析可知X中含有N和O元素，其原子個數(shù)分別為2和4，故X的化學(xué)式為NO₂．故填：NO₂；
（2）氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：1+x+（-2）×3=0，則x=+5價；故填：+5；
（3）濃硝酸的氧化性很強，與金屬反應(yīng)生成水而不生成氫氣，不能用于實驗室制氫氣；故填：不合理．

點評 本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式、掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法是正確解題的關(guān)鍵．