Question

18．某校進行實驗考查，給出以下三個考題：①粗鹽提純；②二氧化碳的制�。虎垩鯕獾闹迫。�考查規(guī)定由學生抽簽確定考題．
Ⅰ．甲同學抽簽后被監(jiān)考老師引導至準備了如圖儀器和藥品的實驗臺前：

（1）如圖中儀器A的名稱是鐵架臺；甲同學抽到的考題是③（“填序號）；實驗前甲同學發(fā)現(xiàn)其中缺少了一種藥品，該藥品是二氧化錳；寫出該實驗反應的化學方程式2H₂O₂₌MnO₂₌2H₂O+O₂↑
（2）如圖是甲同學實驗時的主要步驟，這些步驟的正確順序是cabd（填字母標號），其中裝置有誤的是a填字母標號），改正的方法是將長頸漏斗浸沒在液面以下．

（3）當觀察到氣泡連續(xù)均勻冒出現(xiàn)象時，甲同學可以開始b操作．
（4）若另選藥品，也能完成另一個考題的氣體制備，其反應化學方程式表示為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0．

Ⅱ．乙同學抽簽后，監(jiān)考老師告訴他：食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．乙同學思考后按以下流程除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂：

請根據流程圖回答：
（1）操作Ⅰ的名稱是過濾；加入的試劑A是Na₂CO₃
（2）寫出NaOH與雜質反應的化學方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）蒸發(fā)結晶時用到玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱導致殘留物飛濺．

Answer 1

分析 Ⅰ：（1）根據題目中提供的儀器、藥品、實驗的操作，結合氧氣的實驗室制法可以推測出甲抽到的是氧氣的制取；
（2）根據制備氣體的步驟以及注意事項進行解答；
（3）根據用排水法收集氣體的步驟以及注意事項進行解答
（4）過氧化氫為液體、二氧化錳為固體且反應不需加熱，所以根據二氧化碳的發(fā)生裝置為固液混合不加熱的裝置，得到還可以用碳酸鈣和稀鹽酸制備二氧化碳；
Ⅱ：（1）根據不溶于液體的固體和液體分離的方法考慮，根據除雜質氯化鈣的方法進行分析；
（2）根據題中的敘述找出反應物、生成物，然后依據質量守恒定律書寫化學方程式；
（3）根據玻璃棒的用途進行分析．

解答 解：
Ⅰ：（1）如圖1中儀器A的名稱是鐵架臺；根據甲抽到的藥品中有雙氧水，所以甲抽到的是氧氣的制取；實驗室是用二氧化錳和雙氧水來制備氧氣，所以缺少了一種藥品，該藥品是二氧化錳；該實驗反應的化學方程式為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）圖2是甲同學實驗時的主要步驟，這些步驟的正確順序是cabd；其中a中有錯誤，改正的方法是將長頸漏斗浸沒在液面以下；
（3）據實驗室用排水法收集氣體應注意的事項，應在觀察到導管口氣泡連續(xù)均勻冒出時，才開始收集，以防收集的氣體不純；
（4）過氧化氫為液體、二氧化錳為固體且反應不需加熱，所以根據二氧化碳的發(fā)生裝置為固液混合不加熱的裝置，得到還可以用碳酸鈣和稀鹽酸制備二氧化碳；
其反應化學方程式表示為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

Ⅱ：（1）沙土不溶于水，可以通過過濾，將沙土與液體分離開，加入試劑氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，因為氫氧化鎂是沉淀，加入試劑A是為了除去氯化鈣，由于碳酸鈣是沉淀，有不能引入新的雜質，所以加入碳酸鈉溶液就行，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；
（2）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）蒸發(fā)結晶時用到玻璃棒的攪拌，可以使液體均勻受熱，防止局部過熱導致殘留物飛濺，所以玻璃棒的作用是：攪拌，防止局部過熱導致殘留物飛濺．
故答案為：I （1）鐵架臺；③；二氧化錳；2H₂O₂₌MnO₂₌2H₂O+O₂↑；
（2）cabd；a；將長頸漏斗浸沒在液面以下；
 （3）氣泡連續(xù)均勻冒出
（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0；
Ⅱ（1）過濾；Na₂CO₃
（2）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl
（3）攪拌，防止局部過熱導致殘留物飛濺

點評 初中化學對于氣體的實驗室制法主要從藥品、反應原理、發(fā)生裝置、收集裝置、檢驗、驗滿、及實驗操作、注意事項等方面進行比較、歸納，進而總結實驗室制取氣體的一般思路和方法，除雜質時加入的試劑只能與雜質反應，不能引入新的雜質，將不溶于液體的固體和液體分離用過濾的方法．